解离的分子酸在水里

在这个例子中,水作为基地。的方程离解醋酸例如,CH3有限公司2H + H2O⇄CH3有限公司2+ H3O+

在水中离解的基地

在这种情况下,水分子充当并添加一个质子的基地。一个例子,使用作为基础,是H2O + NH3⇄哦+ NH4+。老配方会写等式的左边氢氧化铵,在北半球4哦,但是现在不相信这个物种存在,除了弱,氢键复杂。

游离酸和碱的非水溶剂

这些情况是完全类似的类似的反应在水里。例如,醋酸的离解甲醇可能会写成CH3有限公司2H + CH3哦⇄CH3有限公司2+ CH3哦,氨的分解在同一溶剂CH3哦+ NH3⇄CH3O+ NH4+

Self-dissociation两性的溶剂

在这种情况下,一个溶剂分子充当一种酸,另一个作为基础。Self-dissociation水和液氨可以作为例子:

方程。

中和

强酸和强碱水、氢和之间的中和反应氢氧化ions-i.e。H3O++哦⇄2 h2o .弱酸和弱碱中和更适当地考虑涉及直接从酸质子转移基地。例如,醋酸的中和氨可能写成CH3有限公司2H + NH3→CH3有限公司2+ NH4+。这个方程不涉及溶剂;因此它也代表一个中和的过程惰性溶剂,如苯,或完全没有的溶剂。(如果一个反应物存在于大型过量,反应更适当的分离醋酸在冰醋酸液氨或氨水)。

水解的盐

许多盐给水溶液与酸性或碱性。这是被称为水解,在古典酸碱水解反应条件的解释有点。Brønsted-Lowry而言的概念,然而,水解似乎是自然的结果的酸性阳离子的性质来源于弱基地和阴离子的基本属性源自弱酸。例如,水解的水溶液氯化铵和醋酸钠是由以下方程:

方程。

钠离子和氯离子的不参与反应,同样可以从方程中忽略。

第一个方程所代表的溶液的酸度是由于水合氢离子的存在(H3O+),第二个来自氢氧根离子的碱度(哦)。相反的反应只是代表,分别的氨水中和强酸和强碱溶液醋酸。

表面上不同类型的水解发生在一些金属盐的水溶液,尤其是给用阳离子。例如,铝,铁,铬盐给酸性的水溶液。这种行为也可以解释的质子转移反应如果是记得的离子涉及到强烈水化在解决方案。在铝的一个解决方案,例如,一个质子转移从一个水分子的水化壳一个溶剂分子水。生成的水合氢离子(H3O+)溶液的酸度占:

方程。

路易斯酸的反应

在路易斯酸与碱的反应的形成是一个必要的过程加合物的两个物种由共价键连接;质子转移通常不涉及。如果路易斯酸和基地卸货,由此产生的债券称为半极或协调在三氟化硼与氨的反应:

方程。

频繁,然而,或者两个物种熊一个电荷(最常见的一个正电荷在酸或一个负电荷)固定在底座上,并指控的位置加合物往往取决于理论解释涉及化学键。例子有:

方程。

另一个常见的一种过程,一个酸或碱的加合物被另一个问题:

方程。

事实上,反应如上述简单的加合物的形成往往制定更正确更换。例如,如果三氟化硼与氨的反应进行作为溶剂,它变成了一个置换反应:

方程。

同样,银离子的反应与氨溶液最好写成一个置换反应:

方程。

此外,如果大多数共价分子被视为加合物(通常是假设)路易斯酸和碱,一个巨大的数量的反应可以用同样的方式制定。举一个例子,的反应氯甲烷与氢氧化离子给甲醇和氯离子(通常写成CH3Cl +哦→CH3哦+氯)可以作为替代新配方的基础路易斯酸碱加合物,如下:(CH的加合物3+和Cl)+哦→(CH的加合物3+噢,)+氯。意见不一,这非常的有用性广义刘易斯acid-base-adduct概念的延伸。

无水反应的氧化物(通常是固体或熔融)给盐可能被视为刘易斯acid-base-adduct形成的例子。例如,在钙与硅氧化物的反应给硅酸钙,钙离子玩不重要部分在这个过程中,这可能被认为是因此之间加合物形成二氧化硅为酸和氧化离子为基础:

方程。

大量的化学molten-oxide系统可以以这种方式来表示,或者更换一个酸的加合物。