非水溶剂
虽然酸碱性质研究了水溶液中最彻底的,部分原因是他们的实际意义,水在许多方面是一个异常的溶剂。特别是,它有一个更高介电常数(衡量的能力中减少两个电荷之间的力)比大多数其他液体,并且能够本身作为一种酸或采取行动基地。酸和碱的行为在其他溶剂将简单地描述在这里。
的影响溶剂在离解酸或碱在很大程度上取决于基本或酸性溶剂的性质,分别。因为许多涉及酸碱反应的离子数量的增加或减少,他们也受到溶剂的介电常数的影响,为高介电常数有利于离子的形成。最后,具体溶剂化作用(或近距离接触溶剂)的特定离子的溶剂化作用(不包括质子给上海2+已经包含在碱性溶剂)可能是重要的。通常是不容易分开这三个影响,特别是,介电常数的影响和溶解合并成一个。举例说明了这些点的几个比较重要的溶剂。在这个讨论溶剂被归类为两性(酸性和碱性,酸性,酸性比基本属性更加突出),基本(反过来也是如此)质子(酸性和碱性几乎完全没有)。最后,集中水酸是提到一个例子便是混合溶剂尤其重要。
两性溶剂
最重要的这个类的非水溶剂是醇甲醇和乙醇。他们像水酸碱特性,但由于其较低的介电常数,促进过程产生离子的程度要小得多。特别是,这些溶剂的离子产品要小得多(K年代= 10−17对CH3哦,10−19对于C2H5哦,相比之下,10−14水),和分子的离解常数酸和碱在水中均匀低于10的四到五大国。例如,硝酸在水中几乎完全分离(K一个大约20)K一个= 2.5×10−4在甲醇。另一方面,平衡常数的过程,如北半球4++卢武铉⇄NH3+卢武铉2+和CH3有限公司2−+卢武铉⇄CH3有限公司2H + RO−在所有三个溶剂是相似的,因为他们不涉及任何改变离子的数量。
酸性溶剂
最重要的强酸性溶剂硫酸,就是能使质子化各种各样的化合物包含氧气或氮。因此,水、醇、醚类、酮类、硝基化合物,在硫酸和砜类作为基地。这种溶剂还必须具备一些基本的属性,因为其离子产品高([H3所以4+][HSO汽车贸易公司4−)= 1.7×10−4),但溶剂通常是模糊的碱度以其很高的酸度。例如,在硫酸羧酸像强大的基地,反应几乎完全有数只根据方程2H + H2所以4→有数2H2++ HSO汽车贸易公司4−。许多物质进行反应的硫酸比简单的质子转移,更复杂屈服物种很重要的,因为他们的化学反应。因此,一些醇在硫酸生产阳碳离子;triphenylcarbinol,例如,反应(C6H5)3寇h + 22所以4→(C6H5)3C++ H3O++ 2 hso汽车贸易公司4−。硝酸给nitronium离子,不2+根据方程HNO3+ 2 h2所以4→不2++ H3O++ 2 hso汽车贸易公司4−。这个经常离子活性剂硝化的有机化合物。氟化氢有溶剂性质类似的硫酸,但更少的酸性和微不足道的基本性质。醋酸是另一个酸性溶剂被广泛研究。因为它的低介电常数、离子存在于它主要以离子的形式对,和更复杂的同事经常形成。因为这个原因酸碱的定量解释平衡在醋酸往往是困难的,但可以得出一些基本结论。特别是,它可以看到,所有物质在水溶液基本比苯胺与醋酸反应完全根据方程B + CH3有限公司2H→黑洞++ CH3有限公司2−。所有这些基地因此给解决方案与不可区分的酸碱性质;这是通常被称为一个匀染效果的溶剂。反过来也适用于酸;例如,强无机酸、硝酸、盐酸、硫酸、氢溴酸的提法等(HNO3、盐酸、H2所以4,哈佛商业评论,HClO4)在水溶液中是“夷为平地”水合氢离子通过完整的转换,但在醋酸有区别的与优势在弱酸1:9:30:160:400近似的比例。
基本的溶剂
唯一基本溶剂,研究液体在任何细节氨非常低的离子(NH的产品4+][NH2−)= 10−33。正如所料,这种溶剂显著水准影响酸;因此,例如,乙酸、苯二氮,和盐酸全部给解决方案与酸性性质相同,由于离子NH4+在水中,不过,当然,他们的行为也不同。