碱土金属

碱土金属，六个中的任何一个化学元素那组成第2组(IIa)周期表格这些元素是铍(是),镁(毫克),钙(Ca),锶(Sr),钡(Ba)镭(Ra)。

发生、属性和用途

在19世纪以前，不溶于水、火烧不动的非金属物质被称为稀土。那些类似石灰(氧化钙)的稀土元素碱(纯碱和钾肥)被指定为碱土。碱土因此区别于碱土和其它土，例如氧化铝和稀土．到19世纪初，人们清楚地认识到，以前被认为是地球的地球元素，实际上是氧化物，化合物的金属而且氧气．由其氧化物组成碱土的金属后来被称为碱土金属，并被归为第2组(IIa)元素周期表自从俄国化学家德米特里•终身不懈在1869年提出了他的第一张桌子。

与第1族碱金属(Ia)一样，该金属的化学性质为原子的碱土金属容易流失电子变得积极离子(阳离子)。因此，它们的大多数典型化合物都是离子的:在这种盐中，金属以阳离子M的形式存在^{2 +}，其中M代表任意第2族原子。盐是无色的，除非它们含有一个有色的阴离子(负离子)。典型碱土化合物的分子式，如钙氯化(CaCl₂)和钙氧化(CaO)，可与相应的化合物进行对比碱金属(包含M⁺离子),氯化钠(氯化钠)和钠一氧化碳(Na₂O)。

氧化物碱性土金属是碱性金属(即碱性金属，与酸性金属相反)。一个相当稳定的增加的电正性，观察到从铍地球上最轻的成员集团,镭最重的。由于这种趋势，氧化铍实际上是两性，而不是基本的，然而钡氧化物是强碱性的。金属本身是高活性还原剂;也就是说，在这个过程中，它们很容易把电子给其他被还原的物质。

除镭外，所有金属及其化合物都在某种程度上得到了特别的商业应用镁合金还有各种钙化合物。镁和钙，尤其是后者，在自然界中含量丰富(它们是地球上最常见的六种元素之一地球)，并在地质和生物过程中发挥重要作用。镭是一种稀有元素同位素是放射性．这种金属从未进行过商业生产，尽管它的化合物在20世纪上半叶被频繁使用癌症在治疗方面，它们在很大程度上已被更便宜的疗法所取代选择．

历史

已知最早的碱土是石灰(拉丁语生石灰)，现已知为钙氧化;它在古代被用于作文的砂浆．镁(这个名字可能来自Magnesia，一个地区塞萨利在希腊)，氧化物镁被苏格兰化学家证明是一种不同于石灰的碱土约瑟夫·黑1755年;他观察到，氧化镁产生一种可溶的硫酸盐，而从石灰中产生的硫酸镁是不溶的。1774年卡尔·威廉·舍勒他是瑞典化学家，发现了氧气，发现那矿物叫重晶石或对于(希腊语:“沉重的”)包含了一个新的地球，被称为baryta (钡氧化)。遥远的地球，锶(锶由伦敦化学家William Cruickshank和阿代尔·克劳福德(Adair Crawford)于1789年检查在苏格兰阿盖尔郡斯特朗蒂安(Strontian)的一个铅矿中发现的一种矿物(碳酸锶)。氧化铍(铍氧化物)是从矿物中提取出来的水苍玉并被法国人承认为地球分析化学家Nicolas-Louis Vauquelin在1798年。虽然一开始混淆氧化铝(氧化铝)，因为两者都溶于碱，铍被证明是不同的;与氧化铝不同，它在碱性时重新沉淀解决方案煮了一段时间。Beryllia最初被称为glucina(希腊glykys，“甜的”)，因为它的味道甜。(这个词根保留在法国，元素铍也被称为葡萄糖。)

镁、钙、锶和钡这些碱土中提取的元素被英国化学家分离为不纯金属汉弗莱·戴维爵士1808年通过电解他以前用来分离碱金属钾和钠。碱土金属后来是用游离碱金属还原它们的盐而得到的，正是用这种方法(钾对氯化铍的作用)，这位德国化学家第一次分离出了铍弗里德里希·维勒法国化学家安东尼蒲赛1828年独立。镭在1898年通过它的放射性法国物理学家皮埃尔而且居里夫人他在1902年将其以氯化镭的形式从硫酸中分离出来沥青铀矿．金属镭在1910年被分离出来结合居里夫人和法国化学家André-Louis Debierne的工作。