硬质合金

离子碳化物

离子碳化物离散C形式的碳阴离子⁴⁻，有时被称为甲烷化物因为它们可以被看做是从甲烷(CH₄）;C₂²⁻，称为乙炔，由乙炔(C₂H₂）;和C_3.⁴⁻，源于等位基因(C_3.H₄)．最具特征的甲烷可能是碳化铍(Be₂C)和硬质合金铝₄C_3.)．铍氧化物(BeO)和碳在2000°C(3600°F)反应产生砖红色的碳化铍，而淡黄色铝碳化物是由铝和碳在炉中制备的。碳化铝作为一种典型的甲烷与水反应产生甲烷。艾尔₄C_3.+ 12 h₂O→4Al(OH)_3.+ 3 ch₄

有很多广为人知的乙酰基特征．除上述碱金属和碱土金属外，镧(La)形成两种不同的乙酰基，和铜(铜)银(Ag)和黄金(Au)形成爆炸性的乙酰基。锌(锌),镉(Cd),汞(Hg)也形成乙酰基，尽管它们没有很好地表征。这些化合物中最重要的是电石, CaC₂．电石的主要用途是作为乙炔的来源化学工业．电石是工业上由氧化钙(石灰)、CaO和碳合成的可口可乐大约2200°C(4000°F)。纯电石有很高的纯度熔点(2300°C[4200°F])，是无色固体。CaC的反应₂与水收益率C₂H₂和大量的热量，所以反应是在精心控制的条件下进行的。CaO + 3C→CaC₂+有限公司
CaC₂+ 2 h₂O→c₂H₂+ Ca(哦)₂电石也与氮气体在高温(1000 - 1200°C[1800 - 2200°F])下形成氰氨化钙, CaCN₂．CaC₂+ N₂→CaCN₂+ C这是一个重要的工业反应，因为CaCN₂发现广泛使用作为肥料由于其与水反应生成氰胺，H₂NCN。大多数MC₂乙酰基有CaC₂结构，该结构来源于立方氯化钠(NaCl)结构。C₂单元沿细胞轴平行放置，导致细胞从立方到四方的扭曲。

间质碳化物

间质碳化物是派生的主要来自相对较大的过渡金属它充当了小碳原子的主晶格，碳原子占据了紧密排列的金属原子的间隙。（看到水晶讨论固体包装的安排。)间质碳化物的特点是极硬，但同时极脆。他们有非常高的熔点(通常约3,000-4,000°C[5,400-7,200°F])，并保留许多与金属本身相关的特性，如高导热性和高导电性以及金属性光泽．在高温下，一些间隙碳化物保留了金属的机械性能，如延展性。很多早期的过渡金属具有足够大的半径以形成间质单碳化物MC。临界(即最小)半径约为1.35埃(1.35 × 10⁻⁸厘米，或5.32 × 10⁻⁹寸)。然而，大多数过渡金属形成若干间质碳化物化学计量学．例如,锰(Mn)已知至少形成五种不同的间质碳化物。与离子碳化物相反，大多数间质碳化物不与水反应，是化学惰性的。其中一些具有工业重要性，包括碳化钨(WC)和钽硬质合金(TaC)，由于其极高的硬度和化学惰性，被用作高速切削工具。碳化铁(渗碳体)，Fe_3.C，是一个重要的组成部分钢．

共价碳化物

只有两种碳化物被完全考虑共价；它们是由两种在大小和电负性上与碳最相似的元素组成的，硼(B)和硅(Si)。碳化硅(SiC)被称为碳化硅，由还原制备二氧化硅(SiO₂)中含有元素碳电炉．这种材料，就像钻石它非常坚硬，在工业上用作橡胶磨料．它在化学上是惰性的，具有金刚石结构，其中每个硅原子和每个碳原子都被另一种类型的四个原子四面体包围。碳化硼(B₄C)有相似的性质。它也非常坚硬和惰性。它是由硼还原而成的氧化(B₂O_3.)和碳在电炉中。在B的结构中₄C中，硼原子以12个为一组的二十面体群存在，碳原子以3个为一组的线性链存在。另一种碳化硼(BC_3.)，具有类似石墨的结构，是由苯(C₆H₆)和三氯化硼(BCl_3.)在800°C(1500°F)。