电子构型

的极化子原子的电子构型碳集团元素显示每个外层壳有四个电子。已经解释了,如果n代表最外层(n被两个碳,三个硅等),那么这些符号所代表的四个电子n年代²np²。这样一个配置暗示指的是相对稳定的重要性noble-gas-atom配置前确定每个元素的属性元素,特别是其化学性质。4个电子通过一个碳的损失原子或一个硅原子给离子有四个正电荷(或+ 4,C编写的^{4 +}或如果^{4 +})电子先前配置的稀有气体原子杜绝相当大电离的能量。+ 4的离子并不存在,也没有任何证据表明,碳和硅离子电荷+ 2形式只有两个未配对的损失(np或外层)电子。电子损失更重的元素的原子的家庭更容易,但它不能导致离子noble-gas-atom配置,因为潜在的存在(例如,d¹⁰)安排在最外层的电子。又不太可能,+ 4的离子锗,锡通用电气和铅(符号^{4 +}、锡^{4 +},Pb^{4 +})存在于已知化合物的惰性,但这是事实n年代²对电子(的能量状态,接近细胞核比np²一对)大幅增加而增加原子序数在家庭中,从而允许np²电子分别被删除,至少形成离子,Sn^{2 +}和铅^{2 +}。氧化态+ 2,+ 4的共价化合物中可以指定这些元素的电负性强的元素(即。,更有亲和力电子)。

连锁

碳元素几乎是独一无二的无限原子的能力债券在长链,这一过程被称为连锁(拉丁语系列链)。这个特征反映了债券之间的力量相邻分子中碳原子,无论是关系类似债券涉及碳家族的其他元素和碳原子和原子之间的关系债券的其他元素。只有碳氢、氟碳氧单键(碳氢,氟,切断)比碳碳单键(碳碳),和这些比碳碳多重键较弱(C = C或C