铈

铈(Ce)，化学元素，最多丰富的的稀土金属．

商业级的铈呈铁灰色，纯态时呈银色，柔软而有韧性锡．它在里面氧化空气在室温下形成CeO₂．的金属缓慢地反应水，稀释后迅速溶解酸除了氢氟酸(HF)，它会导致保护性氟化物(CeF)的形成_3.)金属表面上的一层。铈的转轮(当金属被加工、研磨或加工时)很容易在空气中自燃，燃烧成白热。其燃烧性质是其在较轻燧石中的重要冶金应用之一。金属应储存在真空或真空容器中惰性的气氛。这种金属强度适中顺磁性物质都低于或高于室温而成反铁磁性的13岁以下K(- 260°C，或- 436°F)。它变成了超导在压力超过20kbar的毫秒范围内。

作为氧化物的铈(ceria)于1803年被瑞典化学家发现Jöns雅各布·贝采里乌斯和威廉·海辛格一起工作，并由德国化学家独立完成马丁Klaproth．它是以小行星刻瑞斯它于1801年被发现。铈在bastnasite，独居石，以及许多其他矿物质．它也被发现在裂变的产品铀，钚,钍．铈的含量大约是铜数量几乎是引领在火成岩的地球地壳。

四个同位素存在于自然界:稳定的铈-140(88.45%)和放射性的铈-142(11.11%)，铈-138(0.25%)和铈-136(0.19%)。不包括核异构体，总共38种放射性同位素已经对铈进行了表征。它们的质量范围从119到157半衰期铈-151短至1.02秒，长至5 × 10¹⁶年份铈142。

这种金属是由电解无水熔融的卤化物或由金属热还原的卤化物与碱或碱土金属．它以四种同素异形(结构)形式存在。α相为面心立方一个= 4.85 Å在77 K(−196°C，或−321°F)。β相在室温下形成，呈双紧密排列的六边形一个= 3.6810 Å和c= 11.857 Å。γ相为室温形式，面心立方一个= 5.1610 Å在24°C(75°F)。δ相为体心立方一个= 4.12 Å在757°C(1395°F)。

铈化合物有许多实际应用。二氧化碳被用于光学工业上用于精细抛光玻璃，作为玻璃制造中的脱色剂，在石油破解催化剂，并且是一种三向汽车排放物催化剂它利用了它的对偶价(3 + / 4 +)的特点。与其他稀土金属一起，铈是一种组成大量的亚铁合金要清除硫而且氧气形成球化铸铁．它也用于有色合金，最常用于提高高温合金的高温抗氧化性。米诗金属(通常是50%的铈，25%镧， 18%钕， 5%镨其他稀土占2%)主要用于较轻的燧石和合金添加剂。

还有镨和铽在美国，铈与其他稀土的不同之处在于，它形成的化合物中含有稀土元素氧化态+ 4;它是唯一在溶液中呈现+4氧化态的稀土。铈盐^{4 +}离子(铈盐)，这是强大而稳定的氧化剂，用于分析化学测定可氧化物质，如亚铁(+2氧化态的铁)。铈在其+3氧化态表现为典型的稀土。