化合物

化合物，由相同物质组成的任何物质分子组成的原子两个或更多化学元素．

所有的事情在宇宙是由100多个不同的原子组成的吗化学元素，这些化合物既有纯的形式，也有化学结合的形式化合物．样本:任何给定的样本纯粹的元素只由原子元素的特性，每种元素的原子都是唯一的。例如，原子构成碳和那些编造出来的有什么不同铁，它们又不同于黄金．每个元素都由一个唯一的符号指定，该符号由一个、两个或三个字母组成，这些字母来自当前元素名或其原始名称(通常是拉丁字母)。例如，碳的符号，氢,氧气分别是C H和O铁的符号是Fe，来源于它原来的拉丁名字铁．的基本原则科学的化学不同元素的原子可以相互结合形成化合物。甲烷例如，它是由碳和氢元素以每个碳原子对应四个氢原子的比例组成的，已知含有不同的CH₄分子。分子式化合物的分子式，如CH₄-表示存在的原子类型，下标表示原子的相对数量(尽管数字1从来不写)。

水这是一种化学物质复合氢和氧的比例是两个氢原子对应一个氧原子，含有H₂O分子。氯化钠是一种化合物，由钠(Na)和氯(Cl)以1:1的比例。尽管公式是氯化钠为NaCl，化合物中不含实际的NaCl分子。相反，它含有等量的钠离子与一个负责(Na⁺)和带负电荷的氯离子(Cl⁻)．（见下文元素化学性质的变化趋势讨论了将不带电原子转变为离子的过程(即带正电荷或负电荷的物质)。上述物质说明了两种基本类型的化合物:分子的(共价),离子．甲烷和水是由分子组成的;也就是说，它们是分子化合物。另一方面，氯化钠含有离子;它是一种离子化合物。

各种化学元素的原子可以比作字母表中的字母:正如字母表中的字母组成成千上万个单词一样，元素的原子也可以以各种方式组合成一个字母无数的化合物。事实上，已知的化合物有数百万种，还有数百万种可能存在但尚未被发现或合成的化合物。自然界中发现的大多数物质，如木头、土壤和岩石，都是化合物的混合物。这些物质可以分成不同的种类组成化合物的物理方法，即不改变原子存在方式的方法聚合在化合物中。化合物可以被分解成它们的组成元素化学变化。一种化学变化(即A化学反应)是一种原子的组织发生了改变。化学反应的一个例子是在分子氧(O)存在下燃烧甲烷₂)形成二氧化碳(有限公司₂)和水。CH₄+ 2啊₂→公司₂+ 2 h₂O在这个反应中，这是a的一个例子燃烧反应，碳、氢和氧原子在化合物中结合在一起的方式发生了变化。

化合物显示出一系列令人眼花缭乱的特征。在常温常压下，有些是固体，有些是液体，有些是气体．各种化合物的颜色跨越彩虹的颜色。有些化合物对人体有剧毒，而另一些则是生命所必需的。化合物中仅替换一个原子就可能改变一种物质的颜色、气味或毒性。所以我们可以从这个伟大的多样性，分类系统已经发展。上面举的一个例子把化合物分为分子化合物和离子化合物。化合物也被分类为有机或无机．有机化合物(见下文有机化合物)，之所以这么叫，是因为其中许多最初是从活生物体中分离出来的，通常含有碳原子链或碳原子环。由于碳与自身和其他元素结合的方式千差万别，所以有900多万种有机化合物。非有机化合物称为无机化合物(见下文无机化合物)．

在广阔的分类有机和无机物有许多子类，主要是基于存在的特定元素或元素组。例如，在无机化合物中，氧化物包含啊²⁻离子或氧原子，氢化物包含H⁻离子或氢原子，硫化物包含年代²⁻离子，等等。有机化合物的子类包括醇(包含-OH基团)，羧酸(以-COOH基团为特征)，胺(有-NH₂Group)，等等。

的元素周期表

不同原子结合形成化合物的不同能力可以用。来理解元素周期表．元素周期表最初是为了表示观察到的元素化学性质(看到化学成键)．也就是说，随着化学科学的发展，人们观察到元素可以是分组根据他们的化学反应性．具有相似性质的元素列在元素周期表的纵列中，称为基团。随着原子结构的细节被揭示，元素在周期表中的位置也变得清晰起来关联有了安排的电子由该元素的原子所拥有的(看到原子)．特别是，人们观察到，决定原子化学行为的电子是原子最外层的电子。这样的电子被称为价电子．

例如，元素的原子组1元素周期表都有一个价电子，其中元素的原子组2有两个价电子，以此类推，直到元素中含有8个价电子的第18族达到。预测原子如何形成化合物的最简单和最重要的规则是原子倾向于形成化合物结合在大多数情况下，它们要么清空价层，要么填满价层(也就是说，把它填满)，总共有8个电子。元素周期表左边的元素在化学反应中往往会失去价电子。钠(在第一族)，例如，倾向于失去它的唯一价电子，形成一个离子带+1电荷。每个钠原子有11个电子(e⁻)，每个都带−1的电荷，以平衡原子核上的+11电荷。失去一个电子，就会留下10个负电荷和11个正电荷，从而得到净+1电荷:Na→Na⁺+e⁻．钾位于1族钠的正下方，也形成+1离子(K⁺)的反应，第一组的其他成员也是如此:铷(Rb),铯(Cs),钫(Fr)。元素周期表右边的原子倾向于发生反应，从而获得(或共享)足够的电子来完成它们的价壳层。例如,氧气第16族有6个价电子，因此还需要2个电子来填满最外层。氧通过与能失去或共享电子的元素反应来实现这种排列。例如，氧原子可以与原子发生反应镁(Mg)原子(第2族)通过夺取镁的两个价电子，产生Mg^{2 +}和O²⁻离子。(当一个中性的镁原子失去两个电子时，就形成了镁^{2 +}离子，当一个中性氧原子得到两个电子时，就形成了O²⁻离子)。产生的镁^{2 +}和O²⁻然后按1:1的比例混合，得到离子化合物MgO (氧化镁)．(虽然化合物氧化镁含有带电物质，但它没有净电荷，因为它含有等量的Mg^{2 +}和O²⁻离子)。同样，氧与钙(在第二组镁的下方)形成CaO(氧化钙)。氧以类似的方式与铍(是),锶(Sr),钡(Ba)镭(Ra)，第二组剩余元素。关键是，因为一个基团中的所有元素都有相同数量的价电子，所以它们形成了相似的化合物。

化学元素可以用许多不同的方法分类。元素最基本的划分是金属,这构成大部分的元素，和非金属矿物．金属的典型物理特性是有光泽的外观，延展性(被打成薄片的能力)，延展性(被拉成电线的能力)，以及高效的热和电导电率．金属最重要的化学性质是倾向于放弃电子而形成正离子。铜(Cu)就是一个典型的例子金属．它有光泽，但容易失去光泽;它是一种极好的导体电并常用于电线;它很容易被制成各种形状的产品，比如供水系统的管道。铜以铜或铜的形式存在于许多离子化合物中⁺或者Cu^{2 +}离子。

金属元素位于元素周期表的左边和中间。第1组和第2组的金属称为金属代表金属;元素周期表中间的元素叫做过渡金属．镧系元素和锕系元素元素周期表下面显示的是特殊类别的过渡金属。

数量相对较少的非金属元素可以在元素周期表的右上角找到——除了氢是第一组中唯一的非金属元素。金属所具有的物理性质在非金属中是没有的。在与金属的化学反应中，非金属获得电子形成负离子。非金属元素也与其他非金属发生反应，在这种情况下形成分子化合物。氯是典型的非金属。在常温下，单质氯含有Cl₂分子，并与其他非金属反应形成分子，如HCl, CCl₄，和PCl_3.．氯与金属反应生成含有氯的离子化合物⁻离子。

把元素分为金属和非金属只是近似值。沿着分界线的一些元素同时具有金属和非金属的性质，被称为准金属或半金属。