物理和化学性质

氯是青黄色气体在室温和大气压力。这是两个半倍比空气重。它变成了液体在−34°C (−29°F)。它有一种令人窒息的气味,吸入会导致窒息,收缩的胸口,闷在喉咙,之后严重暴露-水肿(填充流体)的肺。只有一千分之一的空气导致死亡几分钟,但不到一百万分之一可能被容忍。氯是第一个气体用于化学战争第一次世界大战。气体很容易液化冷却或几个大气压的压力在普通温度。

氯高电负性和高电子亲和能,甚至略高于后者氟。的亲和力氯的氢如此之大,反应所得炸药暴力吗光,如下列方程(hν是光):

的存在木炭迅速,氯气和氢气发生在黑暗中(但没有爆炸)。喷气式飞机的氢将与银色的火焰在氯气中燃烧。其高度的亲和力让氯氢与许多反应化合物含氢。氯反应与碳氢化合物例如,用氯原子取代的氢原子。如果碳氢化合物是不饱和的,然而,氯原子容易增加两倍还是三键。

氯分子是由两个原子(Cl₂)。氯结合几乎所有的元素,除了打火机惰性气体,给氯化物;大多数金属离子晶体,而半金属,非金属矿物主要是分子。

与氯反应的产物通常与高氯化物氧化数,如铁三氯化(FeCl₃),锡四氯化(SnCl₄),或锑五氯化(SbCl₅),但应该注意的是,最高的氯氧化数量的一个特定的元素通常是在较低氧化态比最高的氟化氧化值。因此,钒五氟化形成,而五氯化是未知的,和硫六氟化了但没有六氯化合物。四氯化硫,甚至是不稳定的。

除了−1氧化态的氯化物、氯展品+ 1,+ 3,+ 5 + 7氧化态,分别在以下离子:次氯酸盐(克罗⁻),亚氯酸盐(克罗⁻₂),氯酸盐(克罗⁻₃),和高氯酸盐(克罗⁻₄)。五oxides-chlorine一氧化碳(Cl₂O),二氧化氯(克罗₂),氯高氯酸(Cl₂O₄),dichlorine六氧化物(Cl₂O₆),dichlorine七氧化物(Cl₂O₇)——高活性和不稳定,间接合成。可以进行添加或替换氯反应与有机化合物。

氯取代较重,更少的电负性卤素,溴和碘从化合物。例如,陈词滥调的位移发生根据以下方程:

此外,它将多个氧化物转化成氯化物。一个例子是氯化三氧化二铁到相应的转换:

氯溶于适度水,氯水,从这个解决方案固体水合物的理想作文,Cl₂∙7.66 h₂啊,。这种水合物的特点是结构比冰更开放;晶胞包含46个水分子和6蛀牙适合氯分子。当水合物,歧化发生;也就是说,一个分子中氯原子被氧化了,另一个是减少。同时,溶液变成酸性,见以下方程:

氧化的数字写在原子符号。氯水失去了效率作为氧化剂在站,因为次氯酸酸逐渐分解。氯与碱的反应收益率的含氧酸盐的解决方案。

第一个电离能氯高。虽然在积极的离子氧化态不是很稳定,高氧化数由协调稳定,主要氧气和氟。在这样的结合主要是共价化合物,氯能够表现出氧化数+ 1,+ 3、+ 4、+ 5 + 6,+ 7。