铬

铬(Cr)，化学元素的第6组(VIb)元素周期表是一种坚硬的钢灰色金属它需要高度抛光，用于合金中以增加强度和腐蚀阻力。铬是1797年由法国化学家发现的Nicolas-Louis Vauquelin一年后被隔离为金属;它因其五彩缤纷而得名化合物．绿色的颜色的翡翠，蛇纹石，铬云母和红色的ruby都是由于含有少量的铬。铬元素的名称(来源于希腊语)空空的ō金属氧化物半导体，“颜色”)是指铬化合物的明显和不同的颜色。

出现、使用和属性

铬是地壳中相对丰富的元素;这种游离金属在自然界中是找不到的。大多数矿石都含有这种矿物铬铁矿，其理想配方为FeCr₂O₄．它广泛分布在自然沉积物中，这些沉积物通常被氧气污染，镁，铝，和二氧化硅;它们的铬含量从42%到56%不等。铬的主要用途之一是制造亚铁合金，这种方法不需要纯金属。因此，常用铬铁矿还原碳在熔炉中，生产合金铬铁，它含有铁而铬的原子比大约是1比2。

为了获得纯铬，铬铁矿首先用熔融碱和氧气处理，将所有的铬转化为碱铬酸盐，后者溶于水，最终沉淀为钠重铬酸钠,₂Cr₂O₇．重铬酸盐然后与碳还原成倍半氧化铬，Cr₂O_3.，这种氧化物又被铝还原成金属铬。

铬被添加到铁和镍形式为铁铬合金专门生产合金特征由于它们具有很高的耐腐蚀和抗氧化性。少量使用铬可使钢变硬。不锈钢是铬和铁的合金，其中铬的含量从10%到26%不等。铬合金被用来制造诸如油管、汽车饰件和餐具等产品。铬铁矿被用作耐火材料并作为铬化工生产的原料。

金属呈白色，坚硬，有光泽，易碎，极耐普通腐蚀性试剂;这种电阻是它广泛用作电镀保护涂层的原因。在高温下，铬直接与卤素结合或与硫，硅，硼，氮碳或氧。(额外的治疗金属铬及其生产，看到铬处理．)

天然铬由四种稳定同位素组成:铬-52(83.76%)、铬-53(9.55%)、铬-50(4.31%)和铬-54(2.38%)。这种金属具有顺磁性(被磁铁弱吸引)。它以两种形式存在:以身体为中心的立方(alpha)和紧密排列的六边形(beta)。在室温下，铬在盐酸和稀硫酸中缓慢溶解。某些氧化剂在金属上产生一层薄薄的不反应的氧化层，使其对稀无机酸(如硫酸、硝酸或冷酸)也无反应王水．在常温下，这种金属对海水、干湿空气都没有反应。

铬的主要生产商包括南非、印度、哈萨克斯坦和土耳其。

主要的化合物

铬最常见的氧化态是+6、+3和+2。然而，一些稳定的+5、+4和+1状态的化合物是已知的。

在+6氧化态，由铬形成的最重要的物种是铬酸盐,阴极射线示波器₄²⁻,重铬酸盐、铬₂O₇²⁻,离子。这些离子构成了一系列工业上重要的盐的基础。其中有铬酸钠、钠₂阴极射线示波器₄，重铬酸钠，Na₂Cr₂O₇，用于皮革晒黑，在金属表面处理，并作为催化剂在各种工业过程中。

铬可以形成几种有商业价值的氧化合物，其中最重要的是氧化铬，通常称为氧化铬三氧化铬或铬酸，CrO_3.，其中铬处于+6氧化态。一个橙红色晶体，铬酸暴露在潮湿空气中会逐渐液化。它通常由重铬酸钠处理产生硫酸．铬酸主要用于镀铬，但也用作陶瓷的着色剂。它是一种强氧化剂，可能与一些有机材料发生剧烈反应，但在有机合成中，这种溶液常用于控制氧化。

另一个重要的氧复合是氧化铬，又称倍半氧化铬或氧化铬，Cr₂O_3.，其中铬处于+3氧化态。它是通过在碳或硫的存在下煅烧重铬酸钠而制备的。氧化铬是一种绿色粉末，广泛用作颜料;它的水合物形式，被称为桂氏绿，用于需要化学和耐热性的时候。