配位化合物的特点

协调化合物已经被广泛的研究,因为它们揭示了分子结构和什么化学成键,以及由于不同寻常的某些协调化合物的化学性质和有用的属性。协调的一般类化合物或复合物,舞弊——有时是广泛的多样化的。班上的物质可能是由电中性分子或积极或带负电荷的物种(离子)。

在众多协调化合物有中性分子氟化铀(+ 6),或六氟化铀(超滤₆)。的结构式复合代表的实际安排原子在分子:

在这个公式实线,这代表债券之间的原子,表明四个氟(F)原子是连着的原子的铀(U)和躺在一架飞机,飞机被虚线表示(不代表债券),而剩下的两个氟原子(也连着铀原子)平面上方和下方,分别。

离子配位化合物的一个例子是水分离子的镍(倪),hexaaquanickel(2 +)离子(Ni (H₂O)₆]^{2 +},它的结构如下所示。在此结构中,上面的符号和线条作为,括号”和“2 +(2 +)迹象表明,双正电荷被分配给单位作为一个整体。

中央金属原子配位化合物本身可能是中性或带电(离子)。协调组织或配体可能是中性分子等水(在上面的示例中),氨(NH₃),或一氧化碳(有限公司);带负电荷的离子(阴离子氟化等)或(在上面的第一个例子)氰化物离子(CN⁻);或者,偶尔,带正电的离子(阳离子),如离子(N₂H₅⁺)或nitrosonium(没有⁺)离子。

复杂的离子,也就是离子家族成员协调物质可能存在自由离子在溶液中,或者他们可能被纳入晶体材料(盐)与其他离子相反的电荷。在这种盐,复杂离子可能是阳离子(带正电)或阴离子(带负电)组件(或,有时,)。水合镍离子(上图)是一个阳离子复杂。一种阴离子复杂的六氰化铁铁(铁^{+ 3})离子,铁氰化物(3−)离子,(Fe (CN)₆]³⁻,或

包含复杂的结晶盐离子包括亚铁氰化钾(3−)(铁氰化钾),K₃[Fe (CN)₆),氯化镍的六水合物,hexaaquanickel(2 +)氯(Ni (H₂O)₆]Cl₂。在每种情况下复杂的离子平衡上的电荷相反的离子电荷。在铁氰化钾的情况下,三个带正电钾离子、钾⁺上的负电荷,平衡复杂,在镍复杂正电荷由2 -氯离子平衡,Cl⁻。中心金属的氧化态确定配体上的费用和复杂的总负责。例如,在hexaaquanickel(2 +),水是电中性和复杂的离子电荷是+ 2;因此,镍的氧化态+ 2。在铁氰化物(3−),所有六个含氰基的配体的电荷1;因此,3规定的总负责铁的氧化态+ 3。

协调化合物和其他物质之间的区别是,事实上,有些武断。的指定然而,配位化合物通常局限于物质的分子或离子离散实体和中心原子的金属。因此,分子如氟化硫(+ 6)(六氟化硫;科幻小说₆)和氟化碳(+ 4)(四氟化碳;CF₄)通常不被认为是协调的化合物,因为硫(S)和碳(C)是非金属元素。然而,这些化合物之间的差别并不是很大,说,六氟化铀。此外,等简单的离子盐氯化钠(氯化钠)或氟化镍(+ 2)(镍二氟化物;NiF₂)不考虑协调化合物,因为它们包含连续离子晶格而不是离散的分子。然而,阴离子的安排(粘结)周围的金属离子在这些盐化合物类似于协调。协调化合物通常显示各种独特的物理和化学性质,如颜色、磁化率溶解性和波动性,接受能力氧化还原反应和催化活性。

一个配位化合物的特点是中央金属原子或离子的性质,后者的氧化态(即收益或损失电子通过中性原子的带电离子,有时也称为氧化值),和数量,善良,和配体的安排。因为几乎所有金属元素形成协调compounds-sometimes在几个氧化态,通常有许多不同种类的ligands-a大量协调化合物是已知的。