配位数

配位数的数目。原子，离子,或分子这是一个中心原子或离子在a中作为其最近的邻居复杂的或配位化合物或者在水晶．因此,金属原子在配位配合物[Mo(CN)]中的配位数为8。₈]^4-和(Sr (H₂O)₈]²⁺；7在综合[ZrF₇]^3.-；配合物中的4 [Zn(CN)]₄]^2-(铜(CN)₄]^3.-，和[Ni(CN)₄]^4-；2在配合物[Ag(NH_3.）₂]⁺, (AuCl₂]^-，和[HgCl₂］．配合物的配位数在2到9之间;更高的配位数会出现，尽管很少。一个给定的离子或原子不一定有一个特征配位数;例如,艾尔^3.+在[AlCl₄]^-但是6在[AlF]₆]^3.-．

将这些配合物中的原子聚集在一起并导致所观察到的配位数的力是不同种类的。的债券到高度的电负性氟氟配合物中的原子本质上是离子的;B与氟离子的配位数从4增加到6，再增加到7^3.+、铁^3.+，和Zr⁴⁺结果主要是增加的大小阳离子，这允许氟化物的数量依次增加离子被包围在中心离子周围。

相对协调大小的影响分子而中心离子在水合阳离子中很重要，其中配位键主要是中心阳离子和负极(氧气原子)水分子。

在许多金属离子的络合物中，包括由氰化物离子、亚硝酸盐离子或硝基、硫氰酸盐离子、卤化物离子(氟化物除外)形成的络合物氨分子和一氧化碳分子-附着的原子或基团与中心原子之间的键本质上是共价，配位数由键的性质决定轨道中心原子的。因此,锌²⁺和铜⁺有5个3d轨道完全被填满(每个轨道包含两个电子)，留下适合成键的轨道4年代3个4p轨道。它们可以杂化形成指向正四面体四角的四个键轨道;因此，这些离子形成氰化物配合物[Zn(CN)]₄]^2-和铜(CN)₄]^3.-，配位号为4的四面体配置．

在配体场理论，内部d假设中心原子或离子的轨道受到原子或离子存在的影响配体．可用于成键的轨道数，即配位数，取决于配体的几何排列和配体场的强度。