类型的gydF4y2Ba债券gydF4y2Ba

离子键gydF4y2Ba

氯化钠gydF4y2Ba表现为离子键。的gydF4y2Ba钠原子gydF4y2Ba有一个单gydF4y2Ba电子gydF4y2Ba在最外层，而gydF4y2Ba氯gydF4y2Ba需要一个电子填满外层。gydF4y2Ba钠gydF4y2Ba捐赠一个gydF4y2Ba电子gydF4y2Ba变成氯，形成钠gydF4y2Ba离子gydF4y2Ba(NagydF4y2Ba^+gydF4y2Ba)和一个氯gydF4y2Ba离子gydF4y2Ba(ClgydF4y2Ba^−gydF4y2Ba)．因此，每个离子都有一个封闭的电子外壳，呈球形。离子固体的离子除了有填充壳和球形外，还有整价。带正价的离子称为agydF4y2Ba阳离子gydF4y2Ba．在离子固体中，阳离子被价为负的离子所包围gydF4y2Ba阴离子gydF4y2Ba．同样，每个阴离子周围都有阳离子。由于相反的电荷相互吸引，当每个离子都有尽可能多的邻居时，就会发生首选键，与离子半径一致。最近的邻居通常有六到八个;这个数字取决于的大小gydF4y2Ba离子gydF4y2Ba而不是键角。的gydF4y2Ba碱卤化物晶体是二元的gydF4y2Ba啊gydF4y2Ba类型,gydF4y2Ba一个gydF4y2Ba是碱离子(锂[Li]，钠，钾，铷，或铯)和gydF4y2BaHgydF4y2Ba是卤化物离子(氟、氯、溴或碘)。晶体有gydF4y2Ba离子gydF4y2Ba成键，每个离子有6到8个相邻离子。金属离子gydF4y2Ba碱土系列gydF4y2Ba(镁[Mg]，钙[Ca]，钡[Ba]，锶[Sr])在它们的外壳中有两个电子，并在离子晶体中形成二价阳离子。的gydF4y2Ba硫属化合物gydF4y2Ba(氧、硫、硒和碲)需要两个电子来填满外层gydF4y2BapgydF4y2Ba壳。(电子壳层分为亚壳层，分别为gydF4y2Ba年代gydF4y2Ba，gydF4y2BapgydF4y2Ba，gydF4y2BadgydF4y2Ba，gydF4y2BafgydF4y2Ba，gydF4y2BaggydF4y2Ba等等。每个亚层被进一步划分为轨道。)两个电子从正离子转移到阴离子，留下一个封闭的壳层。的gydF4y2Ba碱性gydF4y2Ba地球硫属化合物形成gydF4y2Ba离子gydF4y2Ba二进制gydF4y2Ba晶体如gydF4y2Ba氧化钡gydF4y2Ba(包),gydF4y2Ba硫化钙gydF4y2Ba(CaS),gydF4y2Ba硒化钡(BaSe)或gydF4y2Ba氧化锶(SrO)。它们的结构与氯化钠相同，每个原子都有六个相邻原子。gydF4y2Ba氧气gydF4y2Ba可与各种阳离子结合，形成大量的离子结合固体。gydF4y2Ba

共价键gydF4y2Ba

硅gydF4y2Ba，gydF4y2Ba碳gydF4y2Ba，gydF4y2Ba锗gydF4y2Ba，和其他一些元素形成共价结合固体。在这些元素中，外层有四个电子gydF4y2BaspgydF4y2Ba-shell，它是半满的。(gydF4y2Ba年代gydF4y2BapgydF4y2Ba-shell是一个杂化的gydF4y2Ba年代gydF4y2Ba和一个gydF4y2BapgydF4y2Bashell)。在gydF4y2Ba共价键gydF4y2Ba一个原子共用一个gydF4y2Ba价gydF4y2Ba(外层)电子与其四个最近的相邻原子。化学键是高度定向的，更倾向于四面体排列。共价键是由两个键组成的gydF4y2Ba电子gydF4y2Ba-每个原子一个，位于离子之间的轨道上。相比之下，绝缘体的所有电子都在原子的壳层内。gydF4y2Ba

电子的永久自旋是共价键的一个重要方面。从旋转粒子上方的有利位置看，逆时针旋转是自旋向上，而顺时针旋转是自旋向下。的基本定律gydF4y2Ba量子gydF4y2Ba物理gydF4y2Ba是gydF4y2Ba泡利不相容原理gydF4y2Ba，即没有两个自旋方向相同的电子可以同时占据空间中的同一点。在共价键中，两个电子占据相同的小空间(gydF4y2Ba也就是说,gydF4y2Ba相同的轨道)，所以它们的自旋必须相反:一个向上，一个向下。不相容原理得到满足，由此形成的键是强的。gydF4y2Ba

在gydF4y2Ba石墨gydF4y2Ba碳原子是平行排列的，每个原子只有三个近邻。之间的共价键gydF4y2Ba相邻gydF4y2Ba每一层的碳都很结实，叫做gydF4y2BaσgydF4y2Ba债券。第四gydF4y2Ba价电子gydF4y2Ba碳原子的轨道垂直于平面。这个轨道和三个相邻的类似轨道成弱键，形成gydF4y2BaπgydF4y2Ba债券。石墨结构中每个碳原子的四个键不是四面体排列的;三个人在一架飞机上。平面排列导致了较强的键合，尽管不如平面排列中的键合强gydF4y2Ba钻石gydF4y2Ba配置。层与层之间的结合是很弱的gydF4y2Ba范德华相互作用gydF4y2Ba；平行于各层有很多滑移。金刚石和石墨形成了一种有趣的对比:金刚石是自然界中最坚硬的材料，被用作石墨gydF4y2Ba磨料gydF4y2Ba而石墨则用作润滑剂。gydF4y2Ba

除了元素半导体，如硅和锗，一些二元晶体是共价键。gydF4y2Ba镓gydF4y2Ba外层有三个电子，而gydF4y2Ba砷gydF4y2Ba缺少三个。gydF4y2Ba砷化镓gydF4y2Ba(GaAs)可以通过将三个电子从镓转移到砷而形成绝缘体;然而，这并没有发生。相反，化学键是共价的，砷化镓也是共价的gydF4y2Ba半导体gydF4y2Ba．镓原子的外层提供了3个电子，砷原子的外层提供了5个电子，提供了4个共价键所需的8个电子。化学键的中心不在离子之间的中点，而是稍微向砷移动。这种结合是典型的gydF4y2BaIII-V半导体gydF4y2Ba- - - - - -gydF4y2Ba也就是说,gydF4y2Ba由表第三列中的一个元素组成的gydF4y2Ba元素周期表gydF4y2Ba还有一个来自gydF4y2Ba第五列gydF4y2Ba．第三列的元素(硼、铝、镓和铟)提供3个电子，而第五列的元素(氮、磷、砷和锑)提供5个电子。所有III-V型半导体都是共价键，通常具有gydF4y2Ba闪锌矿gydF4y2Ba每个原子有四个相邻原子的结构。最常见的gydF4y2Ba半导体gydF4y2Ba赞成这种安排。gydF4y2Ba

决定一种二元晶体是否能充当原子的因素gydF4y2Ba绝缘子gydF4y2Ba或者半导体是组成它的原子的价电子。gydF4y2Ba离子gydF4y2Ba提供或接受一个或两个价电子形成绝缘体。那些有3到5个价电子的分子往往有共价键，形成半导体。但是，这些规则也有例外，例如gydF4y2BaIV-VI半导体，如硫化铅。元素周期表第四列中较重的元素(锗、锡和铅)gydF4y2Ba结合gydF4y2Ba与第六排硫族化合物形成良好的二元半导体等gydF4y2Ba碲化锗(GeTe)或gydF4y2Ba硫化锡(SnS)它们有氯化钠结构，每个原子有六个相邻的原子。虽然不是四面体键合，但它们是很好的半导体。gydF4y2Ba

填充原子壳gydF4y2BadgydF4y2Ba-轨道在共价键中起着重要作用。原子轨道上的电子有gydF4y2Ba角动量gydF4y2Ba（gydF4y2BalgydF4y2Ba)，以整数(gydF4y2BangydF4y2Ba)的倍数gydF4y2Ba普朗克常数gydF4y2BahgydF4y2Ba：gydF4y2BalgydF4y2Ba＝gydF4y2BangydF4y2BahgydF4y2Ba．电子轨道gydF4y2BangydF4y2Ba= 0被调用gydF4y2Ba年代gydF4y2Ba州,gydF4y2BangydF4y2Ba= 1个gydF4y2BapgydF4y2Ba-states和withgydF4y2BangydF4y2Ba= 2个gydF4y2BadgydF4y2Ba州。gydF4y2Ba银gydF4y2Ba而且gydF4y2Ba铜gydF4y2Ba离子在封闭壳层外有一个价电子。最外层的填满电子是agydF4y2BadgydF4y2Ba状态并影响键合。八个gydF4y2Ba二进制gydF4y2Ba晶体是由铜和铜形成的gydF4y2Ba银卤化物gydF4y2Ba．其中三种(AgF, AgCl, AgBr)具有氯化钠结构，有六个相邻结构。其余5种(AgI、CuF、CuCl、CuBr、CuI)为与4个相邻的锌矿结构。这组固体的键在共价键和离子键之间，因为晶体更喜欢两种类型的键。的gydF4y2Ba碱金属gydF4y2Ba卤化物表现出一些不同的行为。碱金属也是单价阳离子，但它们的卤化物严格来说是离子型的。碱金属与银、铜结合的不同之处在于银和铜已经充满gydF4y2BadgydF4y2Ba当碱被填满时gydF4y2BapgydF4y2Ba件化学品——炮弹。自gydF4y2BadgydF4y2Ba-壳层是满的，它们不是共价键。然而，这组电子是高度极化的，这影响了价电子的成键。类似的行为也被发现gydF4y2Ba锌gydF4y2Ba而且gydF4y2Ba镉gydF4y2Ba，它们有两个价电子在一个填满的电子外面gydF4y2BadgydF4y2Ba壳。它们与硫属化合物形成二元晶体，硫属化合物具有四面体键。在这种情况下，共价键似乎比gydF4y2Ba离子键gydF4y2Ba．与之相反，同样是二价的碱土硫属化合物具有外层结构gydF4y2BapgydF4y2Ba-壳，是离子的。锌和镉硫属化合物作为外层是共价的gydF4y2BadgydF4y2Ba这两个阳离子的壳层电子倾向于成共价键。gydF4y2Ba

金属债券gydF4y2Ba

金属键分为两类。第一种情况是gydF4y2Ba价电子gydF4y2Ba都来自gydF4y2Ba年代gydF4y2BapgydF4y2Ba金属离子的壳层;这个键很弱。在第二类中，价电子部分被填满gydF4y2BadgydF4y2Ba-壳层，这种结合非常强。的gydF4y2BadgydF4y2Ba当两种键都存在时，-键占主导地位。gydF4y2Ba

的gydF4y2Ba简单的gydF4y2Ba金属gydF4y2Ba都与gydF4y2Ba年代gydF4y2BapgydF4y2Ba电子。这些金属原子的电子都处于充满的原子壳层中，只有少数电子处于空壳层中gydF4y2Ba年代gydF4y2BapgydF4y2Ba件化学品——炮弹。来自未填充壳层的电子与金属离子分离，并在晶体中自由游荡。它们被称为gydF4y2Ba传导电子gydF4y2Ba，因为它们负责金属的导电性。虽然传导电子可以在晶体中的任何地方漫游，但它们均匀地分布在整个固体中。任何较大的电荷不平衡都是由负电子和正离子之间的强电吸引力以及电子之间的强斥力所阻止的。这句话gydF4y2Ba电子相关描述了电子的相关运动;每个电子的运动取决于邻近电子的位置。电子之间有很强的短程顺序。相关性确保晶体中的每个单元格平均都有足够的电子数量来抵消正离子的正电荷，从而使单元格呈电中性。gydF4y2Ba

内聚能gydF4y2Ba能量是通过将原子排列成晶体状态而获得的吗gydF4y2Ba气体gydF4y2Ba状态。绝缘体和半导体有较大的差别gydF4y2Ba有凝聚力的gydF4y2Ba能量;这些固体紧密结合在一起，具有良好的机械强度。有电子的金属gydF4y2Ba年代gydF4y2BapgydF4y2Ba-键的结合能很小。这种类型的gydF4y2Ba金属结合剂gydF4y2Ba是弱;这些晶体几乎没有结合在一起。单晶的简单金属，如gydF4y2Ba钠gydF4y2Ba机械上很弱。在房间gydF4y2Ba温度gydF4y2Ba这种晶体具有热黄油的机械稠度。处理这些晶体时必须特别小心，因为它们很容易变形。金属，如镁或铝，必须是合金或多晶，以具有任何机械强度。尽管简单金属存在于多种结构中，但大多数都位于三种排列最紧密的结构之一:fcc、bcc和hcp。gydF4y2Ba理论gydF4y2Ba计算表明，在每种不同的晶体排列中，给定金属的结合能几乎相同;因此，在与电子结合的金属中，晶体排列并不重要gydF4y2Ba年代gydF4y2BapgydF4y2Ba件化学品——炮弹。gydF4y2Ba

一种不同类型的金属键在gydF4y2Ba过渡金属gydF4y2Ba，这是一种原子特征为未填充的金属gydF4y2BadgydF4y2Ba件化学品——炮弹。的gydF4y2BadgydF4y2Ba-轨道与离子的结合比gydF4y2Ba年代gydF4y2BapgydF4y2Ba轨道。电子gydF4y2BadgydF4y2Ba-壳层不会游离离离子。的gydF4y2BadgydF4y2Ba-轨道形成共价键gydF4y2BadgydF4y2Ba-轨道在邻近原子上。成键gydF4y2BadgydF4y2Ba-轨道不是四面体排列，而是有不同的方向偏好。在金属中化学键来自gydF4y2BadgydF4y2Ba-轨道并不完全被电子填满。这种情况与半导体中的四面体键不同，半导体中充满了8个电子。在gydF4y2Ba过渡gydF4y2Ba金属与金属形成共价键gydF4y2BadgydF4y2Ba电子比电子形成的弱键强得多gydF4y2Ba年代gydF4y2BapgydF4y2Ba-简单金属的电子。过渡金属的结合能要大得多。例如，钛、铁和钨具有特殊的机械强度。晶体排列在过渡金属的行为中是重要的，并出现在密实的fcc、bcc或hcp排列中。gydF4y2Ba