氘
化学同位素
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- 关键人物:
- 吉尔伯特·n·刘易斯 哈罗德·c·尤里 莫里斯Goldhaber
氘,(D,或2H),也被称为重氢,同位素的氢与原子核组成的质子和一个中子,这是双普通氢原子的原子核的质量(一个质子)。氘具有原子量2.014。这是一个稳定的原子氢物种在自然化合物大约0.0156%的程度。
氘是由美国化学家(1931)发现的哈罗德·c·尤里(他被授予诺贝尔奖化学奖于1934年)和他的同事费迪南德g . Brickwedde和乔治·m·墨菲。尤里预测不同氢分子的蒸汽压力(H2)和相应的分子与一个氢原子取而代之的是氘(HD),因此,这些物质分离的可能性蒸馏液体氢。氘检测(通过其原子光谱)的蒸馏残渣的液体氢。氘是于1933年首次在纯形式准备吉尔伯特·n·刘易斯,使用浓度的电解方法发现了爱德华怀特岛沃什伯恩。当水是电解铝即:,decomposed by an电流(实际上是一个水解决方案一个电解液,通常是钠氢氧化,使用)——氢气体产生包含一个小的氘比剩下的水,因此,氘是集中在水里。几乎纯氧化氘(D2O;重水)时获得的水量减少到原来的体积持续电解hundred-thousandth之一。
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科学测试
氘进入所有化学反应普通氢的特点,形成等效化合物。然而,氘比普通氢反应更慢,标准氢的两种形式区分开来。因为这个性质等,广泛用作氘同位素示踪在调查涉及氢的化学和生化反应。
的核聚变氘原子或氘和氢同位素越重,氚在高温下,伴随着释放大量的能量;此类反应中使用热武器。自1953年以来,稳定的固体物质锂氘化(盖子)已经被用于两个氘和氚的地方。
的物理性质的分子形式同位素氘(D2氘化)和氢的分子(HD)相比普通氢的分子(H2)表。
普通氢 | 氢氘化 | 氘 | |
---|---|---|---|
*在20.39 K。 | |||
* *在22.54 K。 | |||
* * *在23.67 K。 | |||
克分子体积的固体三相点(立方厘米) | 23.25 | 21.84 | 20.48 |
三相点(K) | 13.96 | 16.60 | 18.73 |
蒸汽压力在三相点(毫米汞柱) | 54.0 | 92.8 | 128.6 |
沸点(K) | 20.39 | 22.13 | 23.67 |
在三相点熔化热(cal /摩尔) | 28.0 | 38.1 | 47.0 |
汽化热(cal /摩尔) | 216 * | 257 * * | 293 * * * |