电负性

电负性,在化学，一种能力原子吸引到它自己电子化学键中与另一个原子共用的一对。

化学元素的电负性的常用测量方法是由莱纳斯鲍林在1932年。其中元素按电负性递减顺序排列，氟它的电负性最大铯最少。这个比例尺是通过比较不同原子组合之间化学键的能量得来的。通过测量原子电离势和电子，得到了与鲍林值非常相似的尺度亲和力．

电负性差别很大的元素倾向于形成离子化合物，由带正电和负电的单位组成，称为离子;那些电负性略有不同的元素形成极性共价化合物，其中原子通过化学键结合在一起，但表现出一定程度的电离，而那些电负性大致相等的元素形成非极性化合物，表现出很少的电荷分离。