反应热

反应热，也叫反应焓，在加热过程中必须增加或减少的热量化学反应为了让所有的物质都在相同的温度下。如果压强在船包含反应体系保持在一个恒定值，所测得的反应热也表示反应量的变化称为热力学量焓，即热含量，随过程而变化。，反应结束时存在的物质的焓与反应开始时存在的物质的焓之差。因此，在恒压下测定的反应热也称为反应焓，用符号Δ表示H．如果反应热是正的，这个反应称为吸热；如果消极,放热的。

预测和测量伴随化学变化的热效应对于理解和应用化学反应是非常重要的。如果含有反应系统的容器是如此绝缘，以至于没有热量流入或流出系统(绝热条件)，伴随转变的热效应可能是体现通过温度的升高或降低，视具体情况而定。准确的反应热值对于正确设计化学过程中使用的设备是必要的。

因为对每一个发生的反应进行热测量是不实际的，因为对于某些反应，这样的测量甚至可能是不实际的可行的，通常从汇编的标准热数据的适当组合来估计反应的热。这些数据通常采用标准生成热和燃烧热。标准的生成热定义为在25°C(77°F)和一个大气压下，当一摩尔a复合是由组成元素，每种物质都处于其正常的物理状态(气体、液体或固体)。元素的生成热被任意赋值为零。的标准热量燃烧类似地定义为在25°C和一个大气压下，当一摩尔物质在过量的氧气中燃烧时所产生的热量。从生成热和燃烧热的测量值来计算反应热的方法是基于已知的原理赫斯热和定律．