氢化

氢化，任何一类化学品化合物在这氢与另一个元素结合。氢化物的三种基本类型——盐(离子)、金属和共价——可以根据所涉及的化学键类型来区分。第四种氢化物，二聚的（聚合物)氢化物，也可根据其结构(看到硼烷)．铝可能,铜而且铍氢化物是以固体、液体或气体形式存在的非导体。所有这些都是热不稳定的，有些在接触空气或湿气时爆炸。

盐(离子)氢化物

盐水或离子氢化物是由带负电荷的氢离子H的存在来定义的⁻．盐氢化物通常被认为是碱金属和碱土金属的可能例外铍氢化物,本·₂,氢化镁，MgH₂)．这些金属在高温下(300-700°C[570 - 1300°F])与氢直接反应，生成一般分子式MH和MH的氢化物₂．这种化合物纯时为白色结晶固体，但由于含有微量金属杂质，通常呈灰色。结构研究表明，这些化合物含有一个氢化物阴离子H⁻，其晶体半径取决于金属的性质，但介于氟化物的晶体半径之间离子F⁻(1.33埃)和氯离子Cl⁻(1.84埃)。这个半径略小于自由H的计算半径⁻离子，2.08埃。这一数值还没有在实验中观察到，这可能是由于两个因素:(1)电子H云⁻弥散且易于压缩，(2)金属-氢键可能具有某种共价性质。盐水氢化物中的氢化物离子是强离子基地，这些氢化物立即定量地与氢离子(H⁺)水产生氢气和氢氧化离子在溶液中。H⁻+ H₂O→h₂+哦⁻由于盐水氢化物与水发生强烈反应，释放出大量气态氢，这一特性使它们成为轻便的便携式氢气来源。

碱土金属铍而且镁也形成化学计量MH₂氢化物。然而，这些氢化物本质上是共价的。纯BeH很难分离₂，但它的结构被认为是桥接氢原子的聚合物。二元盐水氢化物的其他例子包括氢化钠，NaH和氢化钙，CaH₂．复杂的盐水氢化物的例子包括锂氢化铝，LiAlH₄，硼氢化钠，NaBH₄，这两种物质都是用作还原剂的商业化学物质(为溶液提供电子的物质)氧化还原反应)．

金属氢化物

的过渡金属内部过渡金属与氢形成种类繁多的化合物，从化学计量化合物到极其复杂的化合物非化学计量系统。(化学计量化合物有一定的作文，而非化学计量化合物的组成是可变的。)金属(以前称为间质)类合金氢化物具有的一些特征金属，例如光泽且导电性强。然而，它们往往具有不同的物理性质，与制造它们的金属相比，有些更脆，有些更硬。这种化合物在性质上被认为是介于盐和盐之间的中间体合金．金属氢化物主要由质子(正氢离子，H⁺)和金属原子组成的电子海洋。光泽和导电性由于氢化物中电子运动的相对自由度。

金属氢化物是通过将氢气与金属或其合金加热而形成的。研究得最透彻的化合物是那些电正性最强的过渡金属钪，钛,钒家庭)。例如，在钛族中，钛(Ti)，锆(Zr),铪(Hf)在吸收氢并释放热量时形成非化学计量的氢化物。这些氢化物具有类似于精细分割的金属本身的化学反应性，在环境温度下在空气中稳定，但在空气中或与酸性化合物加热时发生反应。它们也有金属的外观，是灰黑色的固体。金属看起来是+3氧化态，键主要是离子键。这些氢化物在某些过程中用作还原剂(例如，冶金)．内过渡金属(镧系元素和锕系元素)也会形成非化学计量的氢化物。例如,镧(La)在一个大气压下与氢气反应，很少或不加热，产生一种黑色固体，在空气中燃烧，并与水发生强烈反应。氢化铀(UH_3.)是锕系金属中最重要的氢化物。这发火的黑色粉末在300°C(570°F)与氢反应制备。2u + 3h₂→2哦_3.这种化合物在化学上可用于制备铀化合物。