共价氢化物

共价氢化物主要是化合物的氢和非金属矿物,债券是显然的电子电负性原子对共享的可比性。例如,大多数非金属氢化物是挥发性化合物,在一起的凝聚状态相对较弱范德瓦耳斯分子间相互作用(看到化学成键)。共价氢化物是液体或气体,低熔点和沸点,除了在那些情况下(例如水),它们的属性被修改氢键。例如,尽管不稳定,在北半球₃H₂啊,和高频是在一起的液态主要是通过氢键。

就可以形成共价氢化物硼(B),铝(Al),镓(Ga)组13元素周期表。硼氢化物的形成了一个广泛的系列。中性氢的化合物铝和镓是难以捉摸的物种,尽管AlH₃和遗传算法₂H₆在某种程度上已发现和特点。氢离子种类的硼(BH₄⁻)和铝(AlH₄⁻)被广泛用作氢化物源。

元素周期表遍历从集团13到17日氢化合物的非金属变得更加酸性和少带一个负电荷的。也就是说,他们变得越来越不能够捐赠H⁻,更有可能捐了H⁺。在14日组碳形成了类氢化合物的最广泛的元素周期表。所有其他group-14元素形成氢化物,既没有好的H⁺也没有好的H⁻捐助者。这也是真正的氢化物组15。在组16所有元素形成二氢化物。氢化合物形成的元素氧气- h₂年代H₂Se,和H₂Te-are所有挥发性与令人厌恶的气味,有毒气体。他们很容易由稀酸添加到相应的金属硫化、硒化物和碲化。所有这些二氢化物组16作为弱酸水,酸度增加后下降。氢化物捐献的能力氢离子可以直接与element-hydrogen键的键的强度下降。作为键的强度,减少了家庭,酸度增加。出于同样的原因,非金属氢化物的一般化学反应也增加而增加原子序数非金属。

每一个卤素形成一个二进制复合与氢,HX。在环境温度和压力,这些化合物气体,氟化氢有最高沸点由于分子间氢键。发现在16组,氢卤化物质子捐助者在水溶液中。然而,这些化合物,作为一个阶级,更酸。HX化合物酸强度的增加下降,高频是非常弱的酸和嗨最强的质子给予体。除了高频,氢卤化物溶于水形成强酸。高频的proton-donating能力的差异和其他HX化合物是由于多种因素,其中氢和之间的强大的债券形式氟。

两个group-13带一个负电荷的阴离子是众所周知的减少代理。硼氢化tetrahydridoborate(通常称为)阴离子,黑洞₄⁻,AlH tetrahydridoaluminate离子₄⁻,他们的衍生品是使用最广泛的一些减少代理吗化学。的阳离子最常见的使用是Na⁺对黑洞₄⁻(形成NaBH₄)和李⁺对于AlH₄⁻(LiAlH₄)。都有特定用途的有机和无机化合物还原反应。氢化锂镓,LiGaH₄,也可以用作还原剂。当纯,所有这些化合物是白色结晶固体,和他们的热力和化学稳定性,硼化合物的大于铝的化合物,它们反过来大于镓化合物。