氪

氪(Kr)，化学元素，罕见的气体第18组(惰性气体)的元素周期表，形成相对较少化合物．大约三倍重空气氪是无色、无臭、无味的单原子物质。虽然痕迹存在于陨石而且矿物质在美国，氪更丰富地球的大气其中含氪量为百万分之1.14。1898年，英国化学家发现了这种元素威廉·拉姆齐爵士而且莫里斯·w·特拉弗斯在液体空气样本几乎完全沸腾后留下的残留物中。

元素的属性

因为它的沸点(−153.4°C，或−244.1°F)比主要的温度高30-40°C(50-70°F)成分在空气中，氪很容易通过分馏从液态空气中分离出来;它随着而累积氙在挥发性最小的部分。这两种气体通过吸附进一步净化硅胶，再蒸馏和过热钛金属，除去除其他惰性气体外的所有杂质。

氪被用于某些电力和荧光灯在一个灯管就业于高速摄影．放射性氪-85可用于检测密封容器中的泄漏原子通过他们的方法来检测辐射．氪星的名字来自希腊语kryptos“隐藏”。

当电流电通过装有氪的玻璃管低压，是一种蓝白色的光发出．光的橙红色部分的波长由稳定的Krypton-86，由于其极锐性，从1960年到1983年作为国际标准米．(1米等于这条线波长的1,650,763.73倍。)

天然氪是六种稳定的混合物同位素氪-84(56.99%)、氪-86(17.28%)、氪-82(11.59%)、氪-83(11.5%)、氪-80(2.29%)、氪-78(0.36%)。氪有每一种同位素质量数从69到101;在这些同位素中，有25种是放射性的，由裂变的铀通过其他核反应．它们中寿命最长的氪- 81，有一个半衰期22.9万年前。在它被储存了几天之后，氪就被获得了核裂变只包含一个放射性同位素，氪-85，它的半衰期为10.7年，因为所有其他放射性同位素的半衰期为3小时或更短。

化合物

氪是最轻的惰性气体它们是可隔离的化合物宏观量。多年来，它被认为是完全不反应的。然而，在20世纪60年代初，人们发现氪能与这种元素发生反应氟当两者在- 183°C(- 297°F)的放电管中结合时;的复合形成的是二氟化氪，KrF₂．另外几种合成KrF的方法₂现在已知的，包括氪和氟的混合物的辐照紫外线辐射−196°C(−321°F)。

KrF₂是无色的晶体这是高度挥发性的，在室温下慢慢分解。没有其他分子的氟氪被分离出来，所以所有的氪化合物都是从KrF₂， Kr在+2氧化态．二氟化氪是一种强氧化氟化剂。(它的氧化能力意味着它从其他物质中提取电子，并赋予它们一个正电荷。它的氟化能力意味着它能转移一个F⁻离子变成其他物质。因此，在正式意义上，氧化氟化是两者萃取的净结果电子加上F⁻；这可以被认为等同于F的转移⁺)。KrF₂比如说，能氧化和氟化吗氙对XeF₆而且黄金来改₅．

阳离子种KrF⁺和基米-雷克南₂F_3.⁺在KrF₂与强氟离子受体，如组15的五氟化物，其中氟离子F⁻转移到五氟化盐上得到复盐类似的到XeF的₂；这里没有氧化作用。在这些复盐中有KrF⁺] [SbF₆⁻]和[Kr]₂F_3.⁺] [AsF₆⁻］．的基米-雷克南₂F_3.⁺阳离子呈v形，其中一个氟原子分别与两个氪原子结合，两个氪原子又分别与中间的一个普通氟原子结合，即F(KrF)。₂⁺．

的KrF⁺阳离子是目前已知的最强大的化学氧化剂之一，能够将气态氙氧化氟化成XeF₅⁺而且氯，溴,碘五氟化合物到ClF₆⁺, BrF₆⁺，和IF₆⁺分别阳离子。的KrF⁺阳离子在溶液中只起氧化剂的作用转换气体氧气来啊₂⁺．

的KrF⁺阳离子表现为路易斯酸(电子-对受体)向大量Lewis碱基靠拢，这些碱基抗强氧化KrF的氧化⁺低温正离子。这些路易斯酸碱加合物以HCNKrF为例⁺和F_3.CCNKrF⁺，形成AsF₆⁻盐。这样的阳离子是唯一已知的氪成键的例子氮．化合物Kr(OTeF₅）₂是唯一被报道的氪与氧成键的化合物。除了氟、氧和氮之外，还没有分离出氪与其他元素结合的化合物。

笼状“化合物”，其中元素被困在笼状结构水或者其他已知的分子。没有双原子分子氪。