热力学定律

热力学定律四个关系潜在的热力学的分支物理有关热,工作,温度,能源。

热力学第零定律

第一和第二法律正式规定由德国物理学家工作鲁道夫·克劳修斯和苏格兰物理学家威廉汤姆逊约1860人。第三定律是由德国化学家欧内斯特从1906年到1912年。然而,科学家们意识到,需要一个额外的法律完全描述系统的能量变化。这种“法律”是一个基本的了解,总是认为是真的,但需要正式声明。因为其他三个法律已经编号和其他三个额外的法律基础,它被称为热力学第零定律的拉尔夫·福勒在1930年代。

法律规定,如果两个身体热平衡用三分之一的身体,他们也必须在平衡彼此。这意味着,如果两个物体在同一温度和它们在热平衡与另一个对象,然后第三个对象也在相同的温度下另外两个对象。使用这个属性使它有意义温度计“第三体”和温标定义。

热力学第一定律

在一个孤立的系统,系统的总能量是常数,即使能量从一种形式转化为另一个。(这是另一种方式说能量守恒定律)。如果系统不是孤立的,一个系统的变化内部能量ΔU等于热量的区别问添加到系统的环境和工作W系统所做的环境;也就是说,ΔU=问−W。

热力学第二定律

热不自发地从寒冷地区炎热的地区;,或者说等价于热在给定温度不能完全转换成工作。因此,熵(衡量材料的障碍)的一个封闭系统,或热能温度单位,随着时间的推移增加对一些最大值。因此,所有的封闭系统趋向于平衡状态中熵在最大和没有精力做有用的工作。

热力学第三定律

一个孤立系统的熵方法系统的恒定值随着温度的方法绝对零度(−273.15°C,或−459.67°F)。实际上,这个定理意味着不可能达到绝对零度,因为作为一个系统接近绝对零度,进一步提取能量,系统变得越来越困难。