氧化物和氢氧化物

这些类是由含氧矿物;的氧化物结合氧气与一个或多个金属,而氢氧化物特点是羟基(OH)^{- - - - - -}组。

氧化物进一步分为两种主要类型:简单的和多个。简单的氧化物包含一个单一的金属结合氧的几种可能:氧气比率(X: O): XO, X₂O X₂O₃等。冰,H₂啊,是一个简单的氧化物的X₂O型包含氢作为阳离子。尽管SiO₂(石英和其多晶型物)是最常见的氧化,这是下面讨论硅酸盐中,因为它的结构更像其他硅氧化合物。两个非等值的金属网站(X, Y)描述多个氧化物,XY₂O₄。

与硫化物类的矿物离子,共价和金属结合剂,氧化矿物质通常显示强的离子键。他们相对较硬,密度和耐火材料。

氧化物通常发生在少量火成岩和变质岩和既存的谷物沉积岩。几种氧化物有很大的经济价值,其中包括的主要矿石铁(赤铁矿和磁铁矿),铬(铬铁矿),锰(软锰矿,以及氢氧化物,亚锰酸盐和钡硬锰矿),锡(锡石),铀(沥青铀矿)。

的成员赤铁矿组的X₂O₃包装类型和结构基于六角亲密的氧原子与八面体的协调(原子包围,连着六)阳离子。刚玉和赤铁矿共享一个共同的六角体系结构。在钛铁矿结构、铁和钛占领交替Fe-O和Ti-O层。

XO₂类型氧化物分为两组。第一个结构类型,以金红石,包含与氧八面体阳离子的协调。第二个相似萤石(CaF₂);氧气连着四个阳离子位于一个正四面体的角落,和每个阳离子位于一个立方体在角落的八个氧原子。后者结构表现出的铀,钍,铈氧化物,其相当大的重要性源于他们的角色在核化学。

的spinel-group矿产有XY型₂O₄和含有氧原子近似立方最亲密的包装。氧框架内的阳离子位于八面体的(6倍)和四面体地(四)与氧相协调。

(哦)^{- - - - - -}群氢氧化物通常导致结构较低的债券的优势比氧化矿物质。氢氧化矿物往往是更少密集的比氧化物也不是那么困难。所有的氢氧化物形成在低温和主要发现风化例如,产品,从变更热液脉。一些常见的氢氧化物水镁石[毫克(哦)₂),亚锰酸盐(MnO∙哦),水铝石[α-AlO∙哦),针铁矿(α-FeO∙哦)。的矿石的铝,铝土矿由传播体的混合物,勃姆石水铝石(γ-AlO∙哦变形)三水铝矿(Al (OH)₃),加上铁氧化物。针铁矿是一种常见的蚀变产物,富含铁的出现,在一些地方是一个铁矿石。