硝酸
化合物
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也称为:硝酸、强水
上面的问题
硝酸是什么?
硝酸是强或弱酸性吗?
硝酸有害吗?
硝酸用于什么?
硝酸(HNO3)、无色发烟,高腐蚀性液体(冰点−42°C (−44°F),沸点83°C (181°F))是一种常见的实验室试剂和一个重要的工业化学品的生产化肥和炸药。它是有毒的,能引起严重的伯恩斯。
的制备和使用硝酸是早期炼金术士。常见的实验室流程使用多年,归因于德国化学家,约翰·鲁道夫·格劳伯(1648),包括供暖钾硝酸与集中硫酸。1776年Antoine-Laurent拉瓦锡表明,它包含氧气,1816年约瑟夫·路易斯·吕萨克和Claude-Louis贝托莱建立了化学作文。
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含氧酸:硝酸和硝酸盐
硝酸的生产的主要方法是催化氧化的氨。德国化学家开发的方法威廉•奥斯特瓦尔德1901年,氨气体是先后氧化一氧化氮和氮二氧化碳的空气或氧的存在铂纱布催化剂。二氧化氮被吸收水形成硝酸。结果acid-in-water解决方案(约50 - 70重量百分数酸)可以脱水蒸馏与硫酸。
二氧化氮,硝酸分解成水和氧气,形成褐色黄解决方案。这是一个强大的酸,完全电离成离子(H3O+)和硝酸盐(NO3−)离子在水溶液中,和一个强大的氧化剂(充当电子受体在氧化还原反应)。在许多重要的硝酸的反应是:与氨中和形成硝酸铵化肥的重要组成部分;硝化反应的甘油和甲苯,形成了炸药硝化甘油和三硝基甲苯分别(TNT);的制备硝基;和氧化金属到相应的氧化物或硝酸盐。