氮族元素
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氮族元素，任何化学元素构成第15组(Va)元素周期表．的集团由氮(N),磷(P),砷(),锑(某人),铋(Bi)和moscovium(Mc)。这些元素在化学行为上有某些一般的相似之处，尽管它们显然是相似的有区别的在化学上，这些相似性反映了它们原子电子结构的共同特征。
对于外行来说，可能没有任何一组元素比这一组更熟悉了。虽然这六种元素加起来只占地壳重量的不到0.2%，但它们的重要性却远远超出了它们的丰度。氮和磷元素尤其如此，它们分别占地球总重量的2.4%和0.9%人体．
在元素周期表中，氮元素的物理状态可能是最广泛的。例如，氮是一种气体，在−200°C左右液化，在−210°C左右冻结，而铋是一种固体在化学性质上也是如此，氮和磷是典型的非金属，在271℃熔化，在1560℃沸腾;砷和锑，类金属;铋，a金属．即使在外观上，这些元素也表现出很大的变化。氮在气体和液体时都是无色的。磷存在于各种物理变化，或同素异形体，包括熟悉的白色，高度反应的形式，必须储存水防止在空气中着火;一种反应性弱得多的红色或紫色形式;还有一种黑色的修饰，虽然鲜为人知，但似乎是所有修饰中最稳定的。砷主要以暗灰色的金属固体形式存在，但也有活性更强的黄色固体形式，有迹象表明在某些条件下还存在其他形式。锑是银，金属外观，但有些脆固体;铋是一种银白色的金属，光泽中带有一丝粉红色。
在一起碳，氢，氧气,硫在美国，该组的前两个成员氮和磷，是生命系统中主要的化学元素。氮和磷很容易从土壤中去除土壤通过植物生长，因此是非常重要的组成部分的植物食物。这样的名称就像广告上的“5-10-5”化肥表示各自的权重百分比作文物质的氮，氧化磷，还有钾氧化物(钾是植物健康生长所需要的第三种主要元素)。肥料中的氮可能以钠或者硝酸钾，氨、铵盐或各种有机组合。磷主要以无机磷酸盐的形式供应。
这些元素，氮和磷，也可以用在对人类不那么有益的方面。常规战争中的炸药在很大程度上取决于其氮含量化合物这种致命的神经毒气是由有机化合物磷组成的。
另一方面，砒霜臭名昭著的由于其毒性，在农业中最有用，其化合物有助于控制有害害虫。锑和铋主要用于金属合金，因为它们赋予这些合金独特和理想的性能。
比较化学
电子配置
轨道排列的相似性
在周期表中，每个氮族元素在其周期的主族元素中占据第5位，位置指定为15。在这方面电子配置在它的原子中，每个氮族元素都有一个最外层的5个电子。在每种情况下，它们都占据了外层年代完整的轨道(有两个电子)，并为三个外层电子各贡献一个电子p轨道(轨道是原子内的电子区域和字母名称，S p d,f，习惯了指定不同种类的轨道)。氮元素原子外层电子的排列提供了三个半满的外层轨道，通过与其他元素原子的半满轨道相互作用，可以形成三个共价键。其他原子对共享电子的吸引力可能比氮原子强或弱;因此后者既可以带正电荷也可以带负电荷而存在于氧化态在它们的化合物中是+3或- 3。在这方面，氮元素是相似的。
氮元素之间的另一个相似之处是存在一对未共享的，或单独的电子，排在第三位之后共价键，或它们的等价物已经形成。这种孤对使分子在分子加成化合物和配合物的形成中充当电子对供体。孤对的可用性取决于各种因素，如原子的相对大小，它在分子中的部分电荷，原子对的大小空间分子中其他基团的特征，以及目前尚不为人所知的“惰性对效应”现象。这种效应包括成对的倾向年代在一个主要基团中较重原子的最外层的电子保持化学不反应。因此，氮族元素的给电子对能力在整个基团上不均匀;它可能与氮是最大的，与中间元素较少，与铋不存在。