轨道

轨道，在化学和物理，一个数学表达式，称为a波函数，描述属性特征原子的:在原子核附近或分子中的原子核系统中不超过两个电子的轨道通常被描述为一个三维区域，在这个区域内有95%的概率找到轨道电子（看到插图）.

原子轨道通常由数字和字母的组合来表示与轨道相关的电子的特定属性，例如，1年代, 2p3d4f．这些数字，叫做主量子数，表示能级以及与原子核的相对距离。一个1年代电子占据了能量水平离原子核最近。一个2年代电子束缚较弱，大部分时间离原子核较远。的信件,年代，p，d,f指定轨道的形状。(形状是电子大小的结果角动量，由其角运动产生。)一个年代轨道是球形的，中心在原子核上。因此是1年代电子几乎完全局限在靠近原子核的球形区域内;一个2年代电子被限制在一个稍大的球体内。一个p轨道的形状近似于原子核两侧的一对裂片，或者有点像哑铃形状。一个电子p轨道在两边的概率相等。其他轨道的形状更复杂。这些信件年代，p，d，f，最初是用来将光谱描述性地分为锐谱、主谱、扩散，和基本，在光谱和原子的关系之前电子构型是已知的。

没有p轨道存在于第一能级，但在每个更高的能级中都有三个轨道。这些三连体在空间上的方向，就好像它们在彼此成直角的三个轴上，可以用下标来区分，例如，2p_x, 2p_y, 2p_z．除前两个主要级别外，其他所有级别都有五个级别d轨道，除了前三个主要能级外，都是一组七个f轨道，都有复杂的方向。

由于自旋，每个轨道上只能有两个电子。我们可以认为电子的自旋不是顺时针就是逆时针轴使每个电子成为一个小磁铁。在完整轨道上的电子具有相反的自旋或相反的磁极。