含氧酸
我们的编辑将审阅你所提交的内容，并决定是否修改文章。
阅读关于这个主题的简要摘要
含氧酸,任何氧气包含酸．大多数共价非金属氧化物反应水形成酸性氧化物;也就是说，它们与水反应生成氧酸收益率水合氢离子(H3.O+)溶液。也有一些例外，比如一氧化碳有限公司,一氧化二氮N2啊,,一氧化氮,没有。
氧酸的强度是由它在水中解离的程度来定义的(即，它的形成能力)H+离子)。一般情况下，氧酸的相对强度可以在此基础上进行预测电负性而且氧化值中央的非金属原子．酸强度随着中心原子电负性的增加而增加。例如，因为的电负性氯(Cl)大于的硫(S)，它依次大于的磷(P)，可以预测高氯酸HClO4是比。强的酸硫酸H2所以4，它的酸应该比磷酸H3.阿宝4．对于给定的非金属中心原子，酸强度随着中心原子氧化数的增加而增加。例如,硝酸, HNO3.，其中氮(N)原子具有+5的氧化数，是较强的酸亚硝酸, HNO2，其中氮氧化态为+3。以同样的方式，硫酸，H2所以4硫酸H是一种比硫酸强的酸，硫的氧化态为+62所以3.，其中氧化值为+4硫的存在。
氮氧酸
硝酸而且硝酸盐
硝酸，HNO3.被8世纪的炼金术士称为“aqua fortis”(强水)。它是由五氧化二氮(N2O5)和二氧化氮(NO2)加水。在雷暴后的大气中发现了少量的硝酸，它的盐被称为硝酸盐，在自然界中广泛存在。大量的硝酸钠，纳米3.，也被称为智利硝石它们分布在智利和秘鲁边界附近的沙漠地区。这些沉积物可能有3公里(2英里)宽，300公里(200英里)长，厚达2米(7英尺)。硝酸钾3.，有时被称为孟加拉硝石在印度和其他东亚国家都有发现。硝酸可以在实验室里用浓硫酸加热硝酸盐，如上面提到的那些;例如,纳米3.+ H2所以4+热→NaHSO4+ HNO3.．自从HNO3.在86°C(187°F)和H沸腾2所以4在338°C(640°F)和纳米沸腾3.和NaHSO4非挥发性盐、硝酸容易被去除吗蒸馏．
在商业上，硝酸是用奥斯特瓦尔德法生产的。这个过程包括氧化氨,在北半球3.，生成一氧化氮，NO，再将NO氧化生成二氧化氮，NO2，然后转换编号2转化为硝酸(HNO3.)．这是一个氨和多余空气的混合物被加热到600到700°C(1100到1300°F)并通过铂铑的流动过程催化剂．(一个催化剂在不被反应消耗的情况下提高反应速率。)当氧化成NO时，这种气体混合物就会燃烧起来。加入额外的空气将NO氧化为NO2．无2，多余的氧气和空气中的非活性氮通过水喷雾，其中HNO3.和NO形式作为NO2不成比例。通过这个过程，气态的NO和更多的空气被回收，液态的HNO3.被抽出并集中。大约70亿公斤(160亿磅)的HNO3.都是在美国其中大部分都是奥斯特瓦尔德工艺制造的。
纯硝酸是无色液体，在86°C(187°F)沸腾，在−42°C(−44°F)冻结。一旦暴露在光或热下，它就会分解产生氧气、水和氮氧化物的混合物(主要是NO2)．4 hno3.+光(或热)→4ΝΟ2+ 2 h2O + O2因此，由于含有NO，硝酸通常呈黄色或棕色2它在分解时形成。硝酸在水溶液中是稳定的，68%的酸溶液(即68克HNO3.每100克溶液)作为浓缩HNO出售3.．它既是一种强氧化剂，又是一种强酸。非金属元素等碳(C),碘(我),磷(P),硫(S)被浓缩HNO氧化3.它们的氧化物或氧酸生成NO2；例如,S + 6hno3.→H2所以4+ 6没有2+ 2 h2O。此外，许多化合物被HNO氧化3.．盐酸，水溶液HCl，容易被浓缩HNO氧化3.来氯, Cl2，和二氧化氯ClO2．王水(“皇家水”)，一种由一份浓缩HNO混合而成的水3.三份浓缩盐酸，与之剧烈反应金属．炼金术士使用这种混合物来溶解黄金早在13世纪就有文献记载。
硝酸对a的作用金属通常会导致酸的减少(即氮氧化态的减少)。反应产物由HNO的浓度决定3.、所涉及的金属(即其反应性)和温度。在大多数情况下，形成氮氧化物、硝酸盐和其他还原产物的混合物。相对不反应的金属，如铜(铜)银(Ag)和引领(Pb)还原浓缩HNO3.主要到NO2．稀释HNO的反应3.铜会产生NO，而反应性更强的金属，如铜锌(锌)和铁(Fe)与稀HNO反应3.产N2O.极稀HNO时3.，或氮气(N2)或铵离子(NH4+)可能形成。硝酸与蛋白质，如人类皮肤产生一种黄色物质，称为黄蛋白。
硝酸盐是硝酸的盐，当金属或其氧化物氢氧化物,或碳酸盐与硝酸反应。大多数硝酸盐可溶于水，硝酸的主要用途是生产可溶的金属硝酸盐。所有的硝酸盐在受热时会分解，并可能发生爆炸性分解。例如，硝酸钾(KNO3.)加热，a亚硝酸盐含NO的化合物2−)形成，氧气则演化而来。2先3.+热→2KNO2+ O2当重金属硝酸盐被加热，就会产生金属氧化物，比如，2铜(不3.）2+热→2CuO + 4NO2+ O2．硝酸铵(NH4）2没有3.、生产一氧化二氮N2O，对加热或引爆尤其危险。
硝酸作为强酸和氧化剂在实验室和化学工业中大量使用。的制造炸药，染料，塑料,药物使广泛的酸的使用。硝酸盐的价值化肥．火药是硝酸钾，硫磺和木炭．Ammonal是一种炸药，由硝酸铵和铝粉。