亚硝酸和亚硝酸盐盐

亚硝酸(HNO₂)、弱酸、非常不稳定的,只存在于水溶液中。HNO的淡蓝色的解决方案₂当得到三氧化二氮(N₂O₃)被添加到水,它也很容易HNO做好准备₂通过添加酸亚硝酸盐的解决方案。没有₂⁻+ H₃O⁺→HNO₂+ H₂O它分解慢慢在房间气温——更快的温度升高硝酸和一氧化氮。亚硝酸氧化为硝酸活性氧化剂和充当氧化剂具有强烈减少代理。亚硝酸钠、纳米₂,是一个重要的例子亚硝酸盐,也就是一个盐亚硝酸。它通常由减少熔融硝酸钠与元素铅。纳米₃+ Pb→纳米₂+ PbO这盐添加到肉类,如热狗、有两个原因。它延长了肉红色的保留,它抑制的增长细菌会导致食物中毒。添加亚硝酸钠,肉是有争议的,因为亚硝酸产生的人体当胃酸与摄入亚硝酸盐的反应离子,与特定的反应有机化合物形成亚硝胺。的一些化合物亚硝胺类已知的原因癌症在实验室的动物。因此,美国食品和药物管理局限制的亚硝酸钠可以合法添加到食品中。

一般来说,所有含氧酸的盐比酸本身更加稳定;情况就是这样,亚硝酸盐。他们比亚硝酸更稳定。大部分亚硝酸盐是溶于水和集中形式,如硝酸盐,爆炸可以加热或爆炸。

磷酸和磷酸盐

正磷酸,H₃阿宝₄,通常称为简单磷酸。纯净时,是无色的晶体融化在42°C (108°F)。它迅速从空气中吸收水分并溶解。它通常可用商业糖浆的磷酸,这是一个85%的解决方案在水里。纯氢₃阿宝₄是由溶解磷五氧化二(P₄O₁₀)在水中,虽然它是更常见的由治疗磷酸钙,Ca₃(PO₄)₂,集中硫酸H₂所以₄。Ca₃(PO₄)₂+ 3 h₂所以₄→2 h₃阿宝₄+ 3卡索₄产品稀释用水,不溶性卡索₄是被过滤。含有二氢钙产生的稀酸磷酸Ca (H₂阿宝₄)₂发现和其他化合物和天然Ca₃(PO₄)₂。

磷酸是一种triprotic acid-i.e。,它可以捐献的所有三个氢原子质子在水溶液。因此,它可以形成三大系列盐:磷酸二氢,包含H₂阿宝₄⁻离子;包含HPO的磷酸盐,氢₄²⁻离子;和分析,包含PO₄³⁻离子。当溶解在水中,可溶性磷酸二氢盐形式的解决方案是弱酸性的,因为H₂阿宝₄⁻是一种弱酸性。氢的水溶液磷酸盐是基本的,因为HPO₄²⁻离子是强大的基地(即。,一个质子作为一个酸受体)。PO₄³⁻离子是适度强碱,所以正磷酸盐盐形成强碱性的解决方案。磷酸氢盐,以及H₃阿宝₄与损失的水加热后,分解形成化合物包含P-O-P债券。的难易程度聚合通过P-O-P联系和p p的形成和ph债券的可能性,让无数的含氧酸及其盐形成的。这些酸称为低磷的含氧酸。

磷酸和基亚盐

纯磷酸H₃阿宝₃,是最好的准备水解三氯化磷、PCl₃。PCl₃+ 3 h₂O H→₃阿宝₃盐酸+ 3最终的解决方案是加热到驱动HCl,剩下的水蒸发到无色水晶H₃阿宝₃出现在冷却。酸还可以通过水的作用P₄O₆,PBr₃,或者π₃。无色水晶H₃阿宝₃融化在70.1°C (158.2°F),非常可溶性在水中,大蒜的气味相似。磷酸加热到200°C (392°F),它会不成比例的到磷化氢PH值,₃和正磷酸。4 h₃阿宝₃+热→PH值₃+ 3 h₃阿宝₄磷酸及其盐活性降低代理,因为他们容易氧化磷酸和磷酸盐,分别。例如,磷酸降低了银离子(Ag)⁺)元素银(Ag),汞(2)盐(I)汞盐,和亚硫酸,H₂所以₃,基本硫。而H₃阿宝₄有三个氢原子与氧气和triprotic, H₃阿宝₃diprotic,由于其结构中只有两个氢碳和氧气是酸性的。第三个氢是保税直接磷和不是很酸。出于这个原因,H₃阿宝₃盐的形式只有两个系列,包含亚磷酸二氢离子,H₂阿宝₃⁻,另一个包含亚磷酸氢离子,HPO₃²⁻。