周期系统的基础

电子结构

惰性气体——氦，霓虹灯，氩，氪，氙，氡，和oganesson具有形成少量化学物质的显著化学性质化合物．这种性质取决于它们具有特别稳定的电子结构(也就是说，结构紧密结合，不会屈服于容纳普通化学键)。在现代发展的过程中原子物理学这个理论量子力学，他对惰性气体和其他原子的电子结构有了精确而详细的了解，并以完全令人满意的方式解释了周期律。

的泡利不相容原理国家认为不超过两个电子可以占据相同的轨道，或者用量子力学的语言来说，轨道——一个原子同一轨道上的两个电子必须成对(也就是说，它们的自旋必须相反)。原子的轨道可以用一个原理来描述量子数，n，它可以假设值1、2、3、…和一个方位角量子数,l，可以假设值为0,1,2，…，n−1。有2个l+ 1个不同的轨道对于每一组的值n而且l．最稳定的轨道，会带来电子最接近原子核的，是值最小的n而且l．占据轨道的电子n= 1(和l= 0)被认为是在K电子层;的L m n，…壳分别对应n= 2,3,4，....除了K壳层被分为亚壳层，分别对应轨道量子数的值0,1,2,3，l；这些亚壳层被称为S p d f它们最多能容纳2、6、10、14、…个电子。(这封信没有特别的意义名称量子数的或壳层和亚壳层的)

原子中连续亚壳层的稳定的大致顺序如下图所示。元素原子中的电子数随着增加而增加原子序数，而增加的电子必然会依次进入不那么稳定的壳层。最稳定的壳K壳，是完成用的氦它有两个电子。的l然后壳层完全被氖原子填满，原子序数为10。然而，较重的惰性气体的原子没有完整的外壳，而是有年代而且p亚层。8个电子的最外层传统上称为八隅体。的d轨道和f在最初不稳定的轨道被占据后，亚壳层随后也被电子填满反演随着原子序数的增加而稳定的。

电子占据的壳层惰性气体原子结构如下:

数字2、8、18和32对应于填充年代;年代而且p;s, p,d；而且S p d,f分别轨道。

元素周期表的第一个周期在氦时是完整的K电子层充满了两个电子。第一个和第二个短周期表示2的填充年代和2p子外壳(完成l氖的壳)和3年代和3p亚壳(氩)，留下米壳牌不完整。第一个长周期是从电子进入4开始的年代轨道。然后,在钪，五。d内层的轨道米贝壳开始被占据。是这五家连续入住的3家d轨道补充铁族跃迁级数的十个元素的十个电子。在氪星米Shell是完整的，在中有一个八隅体N壳。第二个长周期，由18个元素组成，同样表示完成了一个外部八隅体和下一个由10个4组成的内部亚层d电子。

32元素的长周期是4元素完成的结果f14个电子的亚层，5个d10个电子的亚层，还有6个年代6p八隅体。4 .填充f轨道对应于14个镧系元素和5个镧系元素的序列d10号铂基的轨道过渡金属。

下一个周期是5f14个电子的亚层，6个d10个电子的亚层，还有7个年代7p八隅体。5 .填充f轨道对应于锕系元素，元素以钍原子序数为90。

因此，系统的连续周期对应于将电子引入下列轨道:

替换是有好处的K l m在这些亚壳中，具有几乎相同能量的亚壳被分组在一起，与周期系统密切相关。新的shell集如下: