化学性质

与空气、水和氢反应

钠通常与空气很容易发生反应，反应性取决于相对湿度，即空气中的水蒸气含量。的腐蚀的固体钠的氧气也是加速钠中含有少量杂质。在普通空气中，钠金属反应形成氢氧化钠薄膜，可迅速吸收二氧化碳从空气中形成碳酸氢钠．钠不与之反应氮因此，钠通常被浸泡在氮气气氛中(或在惰性液体中，如煤油或石脑油)．它在空气中以液体的形式比以固体的形式更容易发生反应，并且液体可以在大约125°C(257°F)时点燃。在相对干燥的环境中，钠燃烧时会安静地燃烧，释放出浓密的白色腐蚀性烟雾，会导致窒息和咳嗽。钠的燃烧温度迅速上升到800°C(1500°F)以上，在这种情况下，火是极其难以扑灭的。需要特殊的干粉灭火器，因为钠与二氧化碳发生反应，二氧化碳是普通灭火器中常见的推进剂。

一氧化钠(Na₂O)通常是钠在干燥空气中氧化形成的。超氧化物(NaO₂)可以通过将金属钠加热到300°C(570°F)高压灭菌器(加热的压力容器)在高压下含有氧气。另一种生成超氧化物的途径是过氧化钠的氧化₂O₂，经处理后具有较大的表面积。

被一氧化碳严重污染的钠可以用过滤，因为溶解度氧化在熔液中钠含量低。低溶解度是利用在很大程度上是在大型液态金属反应器系统中钠的连续净化过程中。去除氧化物的第二种技术，称为冷阱，包括让熔融的钠通过一个冷却的材料填料床，氧化物可以在其上沉淀。过滤和冷阱也有效去除总数量的碳酸盐岩氢氧根和氢化物。

高表面积的液态钠与水的反应是爆炸性的。钠-水反应是高度放热的(即放出热量):

然而，试验表明，钠和水的混合速度不足以产生烈性炸药所特有的冲击波。爆炸危害的反应主要与氢形成的气体。

纯钠在100°C(212°F)左右开始明显吸收氢;吸收率随温度升高而增加。纯氢化钠可以在高于350°C(660°F)的温度下以高流速将钠暴露于氢气中形成。在较高的温度下，氢化钠的解离生成氢和熔融钠的速率明显大于氢化锂，但略小于氢化钾。

与非金属反应

一般来说,碱金属反应卤素气体，反应度随增加而减小原子量卤素的。钠也不例外。在一定的反应条件下，钠和卤素蒸汽反应产生光(化学发光)。卤素酸等盐酸，与钠剧烈反应，屈服卤化钠。与氢氟酸和盐酸反应的反应热(放出的能量)分别为- 71.8千卡和- 76.2千卡。钠被其他强无机酸作用形成相应的盐。它与烟发生反应硝酸在15°C(59°F)形成硝酸钠和醋酸和硫酸形成醋酸钠和钠硫酸．与熔融硫它剧烈反应产生多硫化物;在较可控的条件下，它与有机硫溶液发生反应。液体硒而且碲两者与固体钠剧烈反应生成硒化物和碲化物。

钠的反应性相对较小碳虽然可以制备层状(层状)材料，其中钠存在石墨层。625°C(1157°F)一氧化碳与钠反应生成碳化钠和碳酸钠。

除了第四族金属(IVb)的氧化物(钛，锆和铪)的氧化物过渡所有的金属都被钠元素还原成相应的金属。钠也与大量的金属卤化物反应，取代金属从盐在这个过程中形成了卤化钠。这种反应被用于制备几种过渡金属本身，包括钛而且钽．

钠和其他碱金属溶于液体氨产生强烈的蓝色溶液，在常温下，钠和氨之间发生缓慢反应，形成sodamide, NaNH₂，氢，类似于钠与水反应生成氢氧化钠和氢。反应是

Na + NH_3.→NaNH₂+ 1/2小时₂

Na + H₂O→NaOH + 1/2 H₂

碱金属-氨溶液生成酰胺和氢的反应可以通过加入多种金属和金属氧化物来催化。

液氨常被用作溶剂对于钠，允许一些反应在常温下发生，否则需要热量。超氧化物钠(NaO₂)，例如，可以通过在- 77°C(- 107°F)将氧气通过钠的氨溶液形成。氨也可用作钠与化学反应的溶剂砷，碲，锑，铋以及其他一些低熔点金属。钠-氨溶液用于使聚四氟乙烯(特氟龙)变黑，以准备其表面与其他材料胶结。钠-氨溶液的高还原力使它们在许多被称为Birch还原的有机反应中有用。

有机反应

钠的有机反应比其他碱金属的有机反应得到了更广泛的研究。钠与无水反应醇根据…形成相应的醇(或醇氧化合物)

Na + ROH→RONa + 1/2 H₂，

其中R为酒精的有机部分(R = CH)_3.甲醇，CH_3.CH₂为乙醇等)。反应是最多的充满活力的与甲醇随增加而减少分子量酒精。工业规模生产甲氧基钠是用钠和过量甲醇反应。有机酸与钠反应生成钠盐。

卤化钠形成的大的负自由能允许一些有机卤化物的脱卤，卤化钠的形成在能量上是有利的。基于这一原理的所谓Wurtz反应在有机合成中得到了相当程度的应用:

2RCl + 2Na→R-R + 2NaCl。

通过这种反应，可以由溴丁烷和钠制取辛烷。Organosodium化合物包括一个钠原子直接与碳原子结合的数字;比如甲基钠，Na-CH_3.．这种化合物可以通过钠对二烷基汞或二烷基汞的作用来制备，如下式所示:

Hg (CH_3.）₂+ 2Na→2NaCH_3.+ Hg。

钠与一些卤代烃发生剧烈反应。例如，剧烈爆炸发生时，混合四氯化碳钠会受到冲击。即使钠被稀释到相当程度(如汞齐钠)，也会与四氯化碳发生剧烈反应。

与金属反应

钠与它下面的碱金属完全混溶元素周期表（钾，铷,铯)．一个共晶(即一种熔点低于其组分的合金)在−10°C(14°F)熔点时在钠-钾体系中形成，在商业上称为NaK。它的作文大约是78%的钾，它被用作传热流体和有机反应物。在钠-铷和钠-铯二元体系中形成的共晶分别在−4.5和−30°C(24和−22°F)熔化。钠是三元合金NaKCs中钾和铯的次要成分，在−78°C(−108°F)熔化。这种流体是目前分离出来的熔点最低的液态合金。

钠也与碱土金属形成合金。铍在大约800°C(1500°F)时，它只溶于钠的几个原子百分比。液态钠和镁只是部分混相。碱土金属在钠中的溶解度随其原子量的增加而增加，其溶解度随其原子量的增加而增加钙在700°C(1300°F)时是重量的10%。在钠-锶体系中，存在相当程度的混相。钠与。形成了许多化合物钡，系统中存在多个共晶。

的珍贵的金属，例如银，黄金，铂，钯,铱、白色金属等引领，锡，铋,锑与液态钠有相当程度的合金。镉而且汞也与钠反应，在两种二元体系中都存在一些化合物。七种钠汞化合物，或汞合金，存在，与Hg₂Na是最高的熔点(354°C或669°F)。银汞合金主要用于在纯元素钠反应剧烈且难以控制的情况下进行反应。过渡金属在碱金属中的溶解度通常很低，即使在超过500°C(930°F)的温度下，也通常在1 - 10ppm范围内。