商业生产

元素硫在火山地区排放形成的存款硫化氢氧化的元素,紧随其后的是天线。地下与硫的沉积盐穹顶在石灰石岩石提供世界上很大一部分的元素的供应。这些圆顶位于路易斯安那州湿地的美国和海外的墨西哥湾。

矿床的硫位于盐穹顶,他们沿着海岸的墨西哥湾,元素恢复了吗佛赖什采磁法,德裔美国化学家的名字命名的赫尔曼Frasch。普通地下开采程序不适用的自高度有毒的硫化氢气体伴随穹顶的元素。从1894年开始,佛赖什采磁法,利用低熔点硫(112°C (233.6°F)),使硫的高纯度(99.9%纯)可用的大量和帮助建立硫作为一个重要的基本的化学物质商品。井钻从60到600米(200到2000英尺)硫形成然后内衬15厘米(6英寸)管空气管和水管的直径同中心地小。过热的水,注入3至6英寸管之间的环形空间,穿透了冠岩管底部的小孔。随着硫融化,它底部的存款。从那里被抽到地面应用气压通过中央管。几个这样的井操作在墨西哥湾海底。硫在水库、收集或污水坑,从那里转移到大桶或垃圾箱巩固存储和储备。大桶包含多达300000吨硫。佛赖什采磁法硫的生产墨西哥湾沿岸盐穹顶构成硫的主要来源美国生产和主导世界市场,直到大约1970。此后,酸的净化等non-Frasch来源(高含硫量)石油的精炼天然气和改进的方法获取硫金属硫化物获得更大的市场份额。今天佛赖什采磁法仍然使用在波兰和俄罗斯。

约9000000吨硫磺回收在美国每年从天然气、石油炼油厂气体,硫化铁矿,和冶炼厂气体处理的铜、锌和铅矿石。在大多数情况下,硫和其他气体硫化氢转换的单质硫老人的过程,其中包括部分燃烧的二氧化硫,硫化氢与后续反应两者之间产生硫磺。另一个重要来源是由燃煤二氧化硫排放到大气中蒸汽发电厂。在1970年代早期技术来收集这些二氧化硫和将其转换成可用的硫。

的一些non-Frasch硫磺生产过程可能会提到。

1. 含硫岩石堆成堆。垂直轴是无聊和火灾设置轴的顶部。硫磺提供足够的热量融化单质硫在下面的岩层,这桩的底部流出。这是一个古老的过程,在某种程度上仍然使用西西里。低纯度的产品,必须通过蒸馏精制。的 空气污染在过程的面积如此之大,其操作仅限于某些时候的盛行风将烟雾远离人口稠密的地区。
2. 岩石硫轴承过热处理水在反驳道,流出的熔硫。这个过程是Frasch的修改方法。
3. 硫酸盐(如石膏或重晶石)可能会接受碳在高温下,形成了金属硫化物CaS或BaS (Chance-Claus过程)。金属硫化物可以用酸,生成硫化氢,进而可以烧给元素硫。
4. 巨大的不同吨位的硫可从冶炼厂从电力生产操作和燃烧的化石和酸石油燃料,其中一些含有高达4%的硫。因此,一代的电力和热代表大气二氧化硫污染的主要来源。不幸的是,复苏和从堆栈二氧化硫气体的净化是昂贵的操作。

无论等金属铅,锌,铜,镉,或镍(等)处理,大部分的硫酸中需要在网站上可以获得的冶金操作转化为二氧化硫,由焙烧矿石,三氧化硫,所以₃,再从那儿运送到水硫酸。

散装硫可从商业生产通常是超过99%纯,和一些成绩含有99.9%的硫。为研究目的,杂质的比例已经降低至10000000年的一个部分的应用程序等区熔法,柱层析法、电解或分馏。中国、加拿大、德国和日本引领世界硫磺生产在21世纪初。

使用硫

硫是广泛应用于工业过程的消费通常被认为是一个可靠的指标的工业活动和国民经济的状态。大约6/7的硫转化为生产硫酸,最大的单一使用的制造化肥(磷酸盐和硫酸铵)。其他重要用途包括生产颜料、洗涤剂、纤维、石油产品、金属板、爆炸物、蓄电池;数以百计的其他应用程序。硫转化为硫酸用于制造纸,杀虫剂,杀真菌剂,染料和许多其他产品。

化合物

硫的形式化合物在氧化态−2(硫化,S²⁻)+ 4(亚硫酸盐₃²⁻),+ 6(硫酸,所以₄²⁻)。它结合了几乎所有的元素。一个不同寻常的特点,一些硫化合物的结果从硫是仅次于碳在展出连锁即:,the bonding of an atom to another identical atom. This allows sulfur atoms to form ring systems and chain structures. The more significant sulfur compounds and复合组织如下。

最熟悉的硫化合物之一硫化氢,也被称为硫化氢或stinkdamp, H₂美国是无色,极有毒气体负责臭鸡蛋的气味特征。是自然产生的腐烂的有机物质含有硫和经常出现在从火山和蒸气矿物水域。得到了大量的硫化氢的去除硫从石油。它曾被广泛使用作为一个化学实验室分析试剂。

所有的金属,除了黄金和铂结合硫形成无机硫化物。这样的硫化物是包含硫化带负电的离子化合物离子年代²⁻;这些化合物可能被认为是盐的硫化氢。一些无机硫化物矿石等金属的很重要铁、镍、铜、钴,锌和铅。

几种氧化物形成的硫和氧;最重要的是沉重的,无色,有毒气体二氧化硫,所以₂。它主要用作前体三氧化硫,所以₃那里硫酸,H₂所以₄。它也用作漂白剂和还原剂。其他值得注意的应用包括其使用食物保存和水果成熟。(另请参阅硫氧化物。)

硫的形式各种各样的化合物卤素元素。结合氯它得到硫等氯化物二氯化disulfur,年代₂Cl₂腐蚀性,金黄色的液体用于生产化工产品。它与乙烯反应产生芥子气、和不饱和酸派生的从脂肪形成油性润滑剂的基本组件的产品。与氟、硫形成硫氰化物,最有用的六氟化硫,科幻小说₆气体,使用各种电气设备的绝缘体。硫也形成oxyhalides,连着两个硫原子氧气和卤素原子。当这样的化合物命名,亚硫酰用于指定那些包含单元和术语磺酰₂。亚硫酰氯,SOCl会₂是一个密集的,有毒的,用于有机挥发性液体化学将羧酸和醇转化为含氯化合物。硫酰氯,所以₂Cl₂,是一种液体相似的物理性质利用在某些化合物的制备含有硫,氯,或两者兼而有之。

硫形式16含氧酸。然而,只有四个或五个已经准备在纯态。这些酸,特别是亚硫酸和硫酸,是相当重要的化学工业。亚硫酸,H₂所以₃时,产生二氧化硫添加到水。最重要的是盐亚硫酸钠,Na₂所以₃还原剂用于制造纸浆,在摄影,从锅炉给水除氧。硫酸的一个最有价值的所有化学物质。准备商业通过与三氧化硫水的反应,这种化合物是用于制造化肥、颜料、染料、药品、炸药,洗涤剂,无机盐和酯类。

硫的有机化合物构成一个多样化的和重要的细分的有机物质。一些例子包括含硫氨基酸(例如,半胱氨酸,蛋氨酸和牛磺酸),这是关键的组成部分激素,酶,辅酶。重要也合成有机硫化合物,其中许多制药(磺胺类药物、皮肤代理),杀虫剂,溶剂和代理,如那些在准备使用橡胶和人造丝。