过渡态理论

化学
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也称为:活化络合物理论、绝对反应速率理论
势能曲线。活化能代表所需的最小能量在化学反应将反应物转化成产品。活化能的值等于势能的不同粒子之间的一个中间配置(称为过渡态或活化络合物)和粒子的反应物初始状态。活化能从而可以被可视化为反应物必须克服的一个障碍就可以形成之前的产品。
过渡态理论
相关主题:
反应机理

过渡态理论,也叫活化络合物理论绝对反应速率理论、治疗的化学反应和其他过程作为他们进行连续变化的相对位置潜在的能量组成原子分子。之间的反应路径原子或分子的初始和最终安排,存在一个中间配置的势能最大价值。这个最大的配置相应的被称为活化络合物,及其状态称为过渡状态。之间的差异的能量转换和初始状态密切相关的实验活化能反应;它代表了最小能量转换的反应或流动系统必须获得。在过渡态理论,活化络合物被认为已经形成的平衡原子或分子的初始状态,因此它的统计和热力学属性可以指定。最终状态是达到的速度是由活性复合物形成的数量和他们的频率到最终状态。这些量不得计算为简单系统通过使用统计力学的原则。这样的化学或物理过程的速率常数可以表示在原子和分子层面的,原子质量,原子间和分子间作用力。过渡态理论也可以制定在热力学条件。(看到化学动力学。)

基思·j·Laidler