物理性质
水有几个重要的物理性质。尽管这些属性是熟悉的,因为无处不在的水,水的物理性质相当非典型的。考虑到低摩尔质量的组成分子,水异常大的粘度值,表面张力,热蒸发,熵蒸发,所有这些都可以归结于广泛氢键交互出现在液体水。开放的结构冰允许最大的氢键解释了为什么固体水密度小于液体会极不寻常的情况中常见物质。
选择物理性质的水 | |
---|---|
摩尔质量 | 18.0151克每摩尔 |
熔点 | 0.00°C |
沸点 | 100.00°C |
最大密度(3.98°C) | 1.0000克每立方厘米 |
密度(25°C) | 0.99701克每立方厘米 |
蒸汽压力(25°C) | 23.75托 |
熔化热(0°C) | 6.010焦每摩尔 |
汽化热(100°C) | 40.65焦每摩尔 |
生成热(25°C) | −285.85,千焦每摩尔 |
蒸发熵(25°C) | 118.8焦耳每°C摩尔 |
粘度 | 0.8903厘泊 |
表面张力(25°C) | 71.97达因/厘米 |
化学性质
酸碱反应
水经历了各种类型的化学反应。水的一个最重要的化学性质是其既是行为的能力酸(一个质子供体)和一个基地(一个质子受体)的特性两性物质。这种行为是最明显的自电离水:H2O (l) + H2O (l)⇌H3O+(aq) +哦−(aq),(l)代表的是液态的,(aq)表明,物种是溶解在水中,和双箭头表明,反应可以发生在任意方向和一个平衡条件的存在。在25°C (77°F)水化的浓度H+(即。H3O+在水中,称为水合氢离子)是1.0×10−7米,M代表摩尔每升。因为一个哦−为每个H离子产生3O+离子的浓度哦−在25°C也是1.0×10−7m .水在25°C H3O+浓度和哦−浓度必须1.0×10−14:[H+][哦−)= 1.0×10−14,在[H+)代表水合氢的浓度+离子在摩尔每升和[哦−)代表的浓度哦−离子摩尔每升。
当一个酸(一种物质可以产生H+离子)是溶解在水中,造成H酸和水+离子解决方案。这导致的情况+浓度大于1.0×10−7m .因为它必须事实(H+][哦−)= 1.0×10−14在25°C,[哦−必须降低一些值低于1.0×10−7。减少的机制的浓度哦−涉及到的反应H++哦−→H2啊,发生在一定程度上需要恢复的产物[H+]和[哦−1.0×10]−14m .因此,当一个酸添加到水,产生的解决方案包含更多的H+比哦−;也就是说,(H+]>[哦−]。这样一个解决方案((H+]>[哦−)据说是酸性的。
最常见的方法来指定酸度是它的一个解决方案pH值定义的氢离子浓度:pH =−日志(H+),的符号记录代表一个八进制数数吗对数。在纯水中,[H+)= 1.0×10−7M, pH = 7.0。酸性溶液的pH值小于7。当一个基地(物质的表现就像一个质子受体)溶解在水里,H+浓度下降[哦−]> [H+]。一个基本的解决方案的特点是pH > 7。总之,在25°C:水的解决方案
中立的解决方案 | [H+]=[哦−] | pH = 7 |
酸性溶液 | [H+]>[哦−] | pH < 7 |
基本的解决方案 | [哦−]> [H+] | pH > 7 |
氧化还原反应
当一个活跃的金属等钠被放置在与水接触,发生剧烈的放热反应(发热)释放氢气燃烧的气体。2 na (s) + 2 h2O (l)→2 na+(aq) + 2哦−(aq) + H2(g)这是一个一个的例子氧化还原反应,这是一个电子转移从一个反应原子到另一个地方。在这种情况下,电子从钠原子转移(形成Na+离子)水分子产生氢气和哦−离子。另一个碱与水反应金属给相似。中金属与水反应缓慢。例如,铁与水的反应速度可以忽略不计,但与过热反应更迅速蒸汽形成铁氧化和氢气。
史蒂文·s . Zumdahl 百科全书的编辑yabo亚博网站首页手机