研究原子核周围电子壳层中电子构型的变化

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如果我们能看到一个原子，它可能看起来像这样:模糊代表了非常快速移动的粒子的路径，叫做“电子”。电子围绕原子的中心部分运行，称为“原子核”。一个原子可能只有一个电子，也可能有很多，但每一种原子在其原子核周围的轨道上都有不同数量的电子。每个氢原子只有一个电子。铀的每个原子有92个电子。每个硫原子有16个。

电子排列在不同的层中，称为“壳层”。把壳层压平就能看得更清楚。只有几个电子的原子只会使用少量的壳层，而那些有很多电子的原子有很多壳层。原子周围电子的排列决定了原子如何以及何时参与化学变化。因为任何原子都是最稳定的，如果它的外层电子层是满的。对大多数原子来说，8个电子会填满最外层，但对大多数单个原子来说不是这样的。为了填满外层，一个原子可能会从另一个原子那里得到电子，从而与另一个原子形成所谓的“键”。这是化学变化的关键。